8．起．下列关于沉淀溶解平衡说法正确的是（　　）

	A．	易溶盐不存在沉淀溶解平衡
	B．	可通过调节溶液pH或加入沉淀剂使某些金属离子沉淀
	C．	某离子在溶液中沉淀完全，则该离子在溶液中已不存在
	D．	一般，溶解度小的易转化成溶解度更小的，而溶解度更小的不能转化成溶解度小的

7．已知溶液中是否有沉淀析出可以用溶度积（Ksp）和溶液中对应离子浓度的积的大小来判断，Ksp只与物质本性和温度有关．如存在A_mB_n（s）═mAⁿ+nB^m，其Ksp（A_mB_n）=3×10^-8，若溶液中K=c（Aⁿ）^m×c（B^m）ⁿ的值大于Ksp（A_mB_n）=3×10^-8，便会有A_mB_n析出．现将2.5mL 0.0001mol•L^-1NaCl和2.5mL 0.001mol•L^-1K₂CrO₄形成的混合溶液中加入5mL 0.0001mol•L^-1AgNO₃溶液．试通过计算确定何者出现沉淀？（假设混合后偶溶液的总体积为10mL）[已知Ksp（AgCl）=3.2×1010^-10，Ksp（AgCrO₄）=5×10^-12]（提示：Ag₂CrO₄═2Ag⁺+CrO₄²）

6．将AgCl分别投入下列溶液中：
①20mL 0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液       ②40mL 0.03mol/L HCl
③50mL 0.03mol/L AgNO₃溶液          ④30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液
⑤10mL蒸馏水                        ⑥30mL 0.02mol/L NH₄NO₃溶液．
AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是①＞⑥＞⑤＞②=③＞④．

5．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol•L^-1．
①1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）；x=2；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol•L^-1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%；
（2）一定温度下，可逆反应2NO+O₂?2NO₂在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是②④⑤⑥⑦⑧；
①单位时间内生成n molO₂，同时生成2n mol NO
②单位时间内生成2nmolNO₂，同时生成2n mol NO
③用NO、O₂、NO₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2
④混合气体的总压强不随时间的变化而改变   ⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变    ⑦O₂的物质的量浓度不变
⑧一个O=O键断裂的同时，有两个NO分子形成
⑨一个O=O键断裂的同时，有两个NO₂分子形成．

4．已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB，此时容器的体积为V L，发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），达平衡时，C的体积分数是0.4．
（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是0.4，容器的体积为$\frac{5}{3}$VL．
（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB，反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa．则该容器的体积为$\frac{5}{3}$VL．
（3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL，开始充入一定量的A和B，达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 a＜$\frac{{n}_{A}}{{n}_{B}}$＜b，其中a为0.5，b为5．

3．在2L的恒容容器中，将2molN₂和8mol H₂在适宜条件下按下式进行反应：N₂+3H₂?2NH₃，当在某一温度下达到化学平衡状态，此时生成氨气2mol．
（1）求N₂的转化率？
（2）求化学平衡常数？

2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H₂）=v逆（H₂O）d．c（CO₂）=c（CO）
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为830℃．
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为1.8mol．

1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N₂）=0.01mol/（L．min）．平衡时H₂的转化率为50%．
（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化剂     B．增大容器体积C．降低反应体系的温度    D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁＞K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为2．当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则该反应的v（N₂）_正＞ v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．

20．硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
（1）将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．
①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是提高二氧化硫的转化率；
②计算该条件下反应的平衡常数K=1600．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应．若反应温度升高，SO₂的转化率减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO₂和1mol O₂加入甲容器中，将4mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲＜乙．
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲＞乙．

19．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	上述反应为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
	C．	增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
	D．	若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度