18．下列物质的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子的是（　　）

A．

NaCl

B．

NaOH

C．

HNO3

D．

HClO

17．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．

CO→CO2

B．

MnO4→Mn2+

C．

SO2→H2SO3

D．

NaCl→AgCl

16．以下说法正确的是（　　）

	A．	物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
	B．	在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
	C．	物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
	D．	还原剂中必定有一种元素被氧化

15．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）

A．

0.3 mol/L

B．

0.03 mol/L

C．

0.05 mol/L

D．

0.04 mol/L

14．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C═C和C═O的存在，¹H核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3）：
分析核磁共振谱图，回答下列问题：
（1）分子中共有4种化学环境不同的氢原子．
（2）该物质的分子式为C₄H₆O．
（3）该有机物的结构简式为CH₃CH=CHCHO．

13．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）

A．

CH2═CH-CN

B．

CH2═CH-CH═CH2

C．

-CH═CH2

D．

12．某课外活动小组进行Fe（OH）₃胶体的制备实验并检验其性质．
（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是B．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）₃胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确正确．
②乙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确不正确．
（3）怎样检验制备的物质是否为胶体？利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）₃胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体．
（4）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH₄）₂SO₄溶液，现象是产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉．
（5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是B．
A．胶粒直径小于1nm    B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸．

11．下列物质属于能导电的强电解质的是（　　）

A．

醋酸

B．

氯化钠溶液

C．

乙醇

D．

熔融的硫酸钡

10．有一包白色固体粉末，可能含有K₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是Na₂CO₃、NH₄Cl；
（2）肯定不存在的是BaCl₂、CuSO₄；
（3）不能确定是否存在的是K₂SO₄．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）用洁净铂丝蘸取少量①中溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明有K₂SO₄，否则没有．（或取①中溶液加盐酸酸化，无沉淀生成，再继续加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明原样品中有K₂SO₄，否则没有．
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

9．用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为C（s）+2H₂O（l）=CO₂（g）+2H₂（g）．现将一定量的1mol/LH₂SO₄溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g/mL～0.12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）．下列说法错误的是（　　）

	A．	A极是阳极，B极为阴极
	B．	A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
	C．	B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
	D．	电解一段时间后，煤浆液的pH增大