18．下列4种分子，同种分子间不能发生化学反应的是（　　）

A．

乙烷

B．

乙醇

C．

氯乙烯

D．

丙烯

17．硫代硫酸钠又名大苏打，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．装置如图所示

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃•5H₂O的装置和部分操作步骤如下．
步骤1：如图连接后装置后，打开K₁，关闭K₂，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱，检查装置A、C、D气密性；
步骤2：加入药品，打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热；
装置B中的药品可选用下列物质中的AC
A．NaOH溶液   B．浓H₂SO₄   C．酸性KMnO₄溶液    D饱和NaHSO₃溶液
步骤3：C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时打开K₂，关闭K₁即停止C中的反应，停止加热．“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+H₂O+SO₂↑．（用离子方程式表示）
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品
（2）Na₂S₂O₃性质的检验，向足量的新制氯水中滴加少量的Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后的溶液中有硫酸根，写出该反应的离子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，得到混合溶液Vml，将其分成4等分，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，相关数据如表所示

编   号	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na₂S₂O₃时，溶液蓝色消失且半分钟不变色．
废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.0024mol/L．

16．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：Z＞X＞W
	B．	最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
	C．	化合物XZW中既含离子键又含共价键
	D．	Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

15．在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH₄Cl、0.16mol KCl、0.24mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（　　）

	A．	0.40mol  0.50mol  0.12mol		B．	0.66mol  0.50mol  0.24mol
	C．	0.64mol  0.50mol  0.24mol		D．	0.64mol  0.02mol  0.24mol

14．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．

v （A）=0.5 mol/（L•s）

B．

v （B）=0.3 mol/（L•s）

C．

v （C）=0.8 mol/（L•s）

D．

v （D）=1 mol/（L•s）

13．下列反应的离子方程式错误的是（　　）

	A．	向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
	B．	等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	C．	氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
	D．	过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O

12．现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

阳离子	Na+      H+      Ba2+
阴离子	OH-      CO32-    SO42-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体x，x可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成自色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：XCO₂，CBa（OH）₂，BNaHSO₄
（2）完成A溶液与X 气体反应的离子方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-
（3）D 与E的混介物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$×100%．
（4）已知NaHCO₃溶液呈碱性．B 溶液与A 溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子反应方程式2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

11．人们用NH₄Cl 溶液来处理含NaNO₂的废液，使NaNO₂ 转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂  第二步：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O
下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（　　）
①第一步反应不是氧化还原反应         
②第二步反应中NH₄NO₂只做还原剂
③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应
④两步反应中都是氮元素的化合价发生了变化．

A．

①③

B．

②④

C．

③④

D．

①②

10．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（　　）

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑		B．	C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2
	C．	Cl2+H2O═HCl+HClO		D．	2F2+2H2O═4HF+O2

9．离子方程式：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O中的CO₃^2-代表的物质可以是（　　）

A．

CaCO3

B．

NaHCO3

C．

BaCO3

D．

Na2CO3