8．写出除去下列物质中杂质所选用的试剂，并用离子方程式表示：
（1）除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质，试剂氯化钡溶液，离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（2）除去氧气中的二氧化碳杂质，试剂NaOH溶液，离子方程式2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（3）除去铜中铁，试剂稀盐酸或稀硫酸，离子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

7．在100mL2mol/L硫酸溶液中，硫酸的质量是19.6g，氢离子的物质的量浓度为4mol/L．

6．下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是（　　）

	A．	Ca→CaO→Ca Cl2		B．	O2→CuO→Cu（OH）2
	C．	C→CO2→Na2CO3		D．	NaOH→Na2CO3→NaCl

5．下列处置、操作或现象的描述中正确的是（　　）

	A．	用pH试纸测量新制氯水的pH
	B．	用托盘天平称量5.57gKCl固体
	C．	金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
	D．	有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑

4．（1）泡沫灭火剂的原理是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑（写离子方程式），泡沫灭火器中有塑料筒和铁筒两种容器，其中小苏打溶液放在铁 筒，Al₂（SO4）₃溶液放在塑料筒，原因是因为Al₂（SO₄）₃溶液中Al³⁺水解显酸性，会腐蚀铁筒．
（2）实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是抑制Fe²⁺的水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe²⁺被空气中的氧气氧化成Fe³⁺．
（3）把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃，为什么因为溶液中存在AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加热促进AlCl₃水解，生成Al（OH）₃沉淀，HCl挥发，水解完全，Al（OH）₃受热分解成Al₂O₃（用化学方程式和必要的文字说明）．

3．T℃下的溶液中，c（H⁺）=10^-xmol•L^-1，c（OH^-）=10^-ymol•L^-1，x与y的关系如图所示．下列说
法正确的是（　　）

	A．	T℃下，只有在纯水中才有c（H+）•c（OH-）=10-13
	B．	图中直线上的任意点都显中性
	C．	T℃时，pH=7的溶液显碱性
	D．	T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7

2．（1）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为1：1，氧原子个数之比为1：1，标准状况下体积比为3：2．
（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在1mol HmX中所含质子的物质的量是a-N+mmol．

1．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

	A．	0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$总物质的量为0.9 mol
	B．	50mL 1 mol•L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
	C．	用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol•L-1
	D．	10℃时0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1

20．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）

A．

环己烷

B．

对二甲苯

C．

间二氯苯

D．

四氟乙烯

19．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中正确的是（　　）

	A．	冶炼金属钠通常用电解氯化钠溶液的方法
	B．	要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
	C．	用氯气和氢氧化钠制漂白粉
	D．	工业冶炼金属铁用铝和三氧化二铁高温下发生铝热反应