8．下列物质中，既能导电又属于电解质的是（　　）

A．

蔗糖

B．

熔融的氯化钠

C．

氯化氢气体

D．

锌片

7．若某溶液中加入KSCN溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是（　　）

	A．	Na+、K+、S2-、NO3-		B．	Na+、NO3-、SO42-、NH3．H2O
	C．	K+、Ba2+、H2O2、Cl-		D．	Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

6．如表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2•L-2	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a＞1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：10^-10mol•L^-1．

5．常温下，将0.01mol的NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液．
（1）该溶液中存在的平衡体：NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；；H₂O?H⁺+OH^-．
（2）溶液中共有8种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol•L^-1的是Cl^-，浓度为0.002mol•L^-1是Na⁺．
（4）物质的量之和是0.01mol的三种微粒是：NH₄⁺、NH₃•H₂O、NH₃．

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
	B．	过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
	C．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

3．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．请回答下列问题：
（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.3kJ/mol；
②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab；
a．Ca（OH）₂            b．Na₂CO₃              c．CaCl₂          d．NaHSO₃、
（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是AC填序号）．
a． v_正（CH₃OH）=v_逆（CO）                b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变    d． c（CO）：c（H₂）：c（ CH₃OH）=1：2：1
②在密闭容器中充有10molCO与20molH₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图，M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为K_M=K_N＞K_Q．
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②若加入1mol空气（含有0.8molN₂和0.2molO₂），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算5s内该反应的平均速率ν（NO）和该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，该设想能否实现？否（选填“能”或“不能”），依据是该反应是焓增，熵减的反应，根据△H-T•△S＞0，任何温度下均不能自发进行．
④目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

2．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：
实验方案：
在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是盐酸、醋酸的浓度应相同．
（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸大于醋酸
最终产生氢气的体积关系应是盐酸等于醋酸．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）i实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，镁条与水反应生成氢气．
ii实验室用过量镁与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入BDE
A． 冰醋酸      B． 醋酸钠固体    C． 石灰石       D． 水    E． 食盐溶液．
（4）该实验可以得出的结论是故答案为：盐酸酸性大于醋酸；除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）．

1．温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅；反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•L-1•s-1
	B．	保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1；则反应的△H＜0
	C．	相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%

20．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H-H、H-O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═-485 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═-485 kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol		D．	H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol

19．现有下列九种物质：①HCl气体②Cu　③蔗糖　④CO₂　⑤H₂SO₄　⑥Ba（OH）₂固体　 ⑦氯酸钾溶液　⑧稀硝酸　⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④．
（2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
上述反应中氧化产物是3Cu（NO₃）₂，硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的1：4（填比值）．
用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）上述九种物质中有些物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，请写出该离子反应对应的一个化学方程式Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（4）⑨在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
（5）3.42g ⑨溶于水配成100mL溶液，SO₄^2- 的物质的量浓度为0.3mol/L．