18．现有以下物质：①铁 ②稀硝酸 ③明矾 ④液氨 ⑤冰醋酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水乙醇 ⑧熔融态的氢氧化钠⑨硫酸钡晶体 ⑩三氧化硫气体，回答下列问题（用相应物质序号填写）：
（1）可以导电的有①②⑧．
（2）属于强电解质的有③⑧⑨．

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
	B．	为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
	C．	探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
	D．	已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L-1KI溶液、0.1 mol•L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

16．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试卷中滴加氯水，振荡，CCl₄层颜色逐渐变浅，最后变成无色，生成HIO₃．
（1）写出上述过程中发生反应的化学方程式：
①2KI+Cl₂=2KCl+I₂．
②I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．
（2）整个过程中的还原剂是KI、I₂．
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为橙黄色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂ 10.58L（标准状况，保留2位小数）．

15．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
②RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名（CH₃）₂C=CH₂：2-甲基-1-丙烯．
（2）写出D分子中含有的官能团名称：羟基、羧基．
（3）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：．
（4）写出E在铜催化下与O₂反应生成物的结构简式：．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．

14．四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl₄为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）．

（1）装置D的名称为蒸馏烧瓶；
（2）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）假设没有装置C，在D中除生成SnCl₄外，可能得到的副产物为SnO₂（其它合理答案如Sn（OH）₄、H₂SnO₃、H₄SnO₄也可）；
（4）装置H中盛放足量的FeBr₂溶液可吸收尾气，其反应的离子反应方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）．
（6）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G中锥形瓶里收集到37.20g SnCl₄，则SnCl₄的产率为95.0%（已知SnCl₄相对分子质量为261）．

13．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO₂+4Na=2X+C（金刚石）．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（　　）

	A．	金刚石是自然界最坚硬的单质
	B．	1 mol CO2中含有的共用电子对数目为2NA
	C．	46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为33.6L
	D．	当有0.4mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0.1 NA

12．已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：
（1）写出B、C的名称：
B：四氧化三铁，C：氯化亚铁．
（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式．
④2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺；
⑤Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
⑧4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

11．（1）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
①SO₄^2-（CO₃^2-），所加试剂：H₂SO₄，离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
②Fe²⁺（Cu²⁺），所加试剂：Fe，离子方程式：Fe+Cu²⁺=Fe+Cu²⁺．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①将CO₂通入过量的澄清石灰水中CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②实验室制备氢氧化铁胶体：Fe³⁺+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
③取一定量的Ba（OH）₂溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO₃溶液，当Ba²⁺恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，继续滴加NaHCO₃溶液发生反应的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：
①CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

10．（1）现有以下物质  
①NaCl溶液   ②干冰（固态的二氧化碳）   ③冰醋酸（纯净的醋酸）   ④铜  ⑤BaSO₄固体  ⑥蔗糖  ⑦酒精   ⑧熔融的KNO₃  ⑨氢氧化钠固体
其中能导电的是：①④⑧ 属于电解质的是：③⑤⑧⑨ 属于非电解质的是：②⑥⑦
（2）将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
A组：Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-   B组：Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2-（A、B可对换）．

9．SO₂和NO_x都是大气污染物．
（1）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的过程SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO₂的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：

平均风速（m/s） 天气情况	空气中SO2的平均含量（mg/L）
雨前	0.03
雨后	0.01
晴	0.015
晴	0.03

①雨后：二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；
②风速较大时：风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小．
（3）洗涤含SO₂的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是cd（填字母序号）．
a．熟石灰    b．纯碱    c．CaCl₂d．NaHSO₃
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：
FeS₂$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe²⁺+SO₄^2-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe³⁺
①该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O$\underline{\underline{飘尘在微生物作用下}}$4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-．
②处理1kg含80% FeS₂的黄铁矿，第二步消耗O₂（标况）的体积为74.7L（保留一位小数）．
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示．由图1可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．

（6）氧化-还原法消除NO_x的转化如下：
NO$→_{反应I}^{O_{3}}$NO₂$→_{反应II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N₂
①反应Ⅰ为NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（标况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（7）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图2所示：NO₂被吸收的离子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．