18．元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，成为科学研究的热点．
（1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²．
（2）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构为．
①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
②无机苯分子中1个氮原子给有空轨道的硼原子提供1个孤电子对，形成1个配位键．
③硼、氮原子的杂化方式是sp²．
（3）硅烷的通式为Si_nH_2n+2，随着硅原子数增多，硅烷的沸点逐渐升高，其主要原因是相对分子质量增大，分子间作用力最大．最简单的硅烷是SiH₄，其中的氢元素显-1价，其原因为氢原子的电负性比硅原子电负性大．
（4）根据价层电子对互斥理论（VSEPR）推测：AsCl₃的VSEPR模型名称：正四面体；AsO₄^3-的立体构型：正四面体．
（5）钋（Po）是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol^-1，晶胞的密度为ρ g•cm^-3，则它晶胞的边长（a）为$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$ pm．（N_A表示阿伏加德罗常数，用代数式表示晶胞边长）

17．用Cr³⁺掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

（1）Cr³⁺基态的核外电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（2）氮化铝的化学式为AlN．
（3）氯化铝是易升华，其双聚物Al₂Cl₆结构如图2所示．在Al₂Cl₆中存在的化学键有bc（填字母）．
a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．金属键
（4）一定条件下用Al₂O₃和CCl₄反应制备AlCl₃的反应为Al₂O₃+3CCl₄═2AlCl₃+3COCl₂．其中，COCl₂分子的空间构型为平面三角形．

16．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
	C．	锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
	D．	碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3•H2O

15．若H₂O₂是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：H₂O_2?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^2-．

14．下列事实能说明HNO₂为弱电解质的是（　　）
①0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2.1              
②常温下NaNO₂溶液的pH＞7
③用HNO₂溶液做导电实验时，灯泡很暗         
④HNO₂溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO₂能与碳酸钠反应制CO₂                  
⑥HNO₂是共价化合物
⑦分别测0.1mol/L HNO₂溶液和0.01mol/L HNO₂溶液的pH，发现两者的pH相差小于1个单位．

A．

①②③

B．

②③⑤

C．

①②⑦

D．

①②⑥

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	B．	由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、F-
	C．	pH=7的溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl-
	D．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+

12．目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-a kJ•mol^-1在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示（计算结果保留三位有效数字）：
（1）0～15min NO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的转化率为40.0%．
（2）15min后反应达到平衡，若将此时得到的CO₂气体用含有1.2mol KOH溶液吸收，则电解质溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=2c（H⁺）-2c（OH^-）+3c（H₂CO₃）（用粒子浓度符号表示）．
（3）20min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是ae（选填序号）．
a．缩小容器体积　　　b．扩大容器体积　　　c．增加NO的量
d．降低温度　　　　　e．增加CO的量　　　 f．使用催化剂
（4）若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、CO₂各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为0.139L/mol．

11．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
	B．	将盛有体积比为2：1的NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
	C．	为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚内加热熔化
	D．	与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

10．具有相同电子层数的三种元素X、Y、Z，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．下列判断正确的是（　　）

	A．	三种元素的原子半径：X＞Y＞Z		B．	三种元素的单质的氧化性：X＞Y＞Z
	C．	阴离子的还原性：X-＞Y2-＞Z3-		D．	气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

9．用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：

（1）写出三个装置中都发生的两个反应的化学方程式：2Fe+3Br₂=2FeBr₃；．
（2）装置A、C中长导管的作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）．
（3）装置B的双球吸收管中CCl₄的作用是吸收反应中随HBr气体逸出的Br₂和苯蒸气；反应后双球吸收管中可能出现的现象是CCl₄溶液由无色变橙色．
（4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低、导管插入AgNO₃溶液中易产生倒吸．