8．请写出苯在一定条件发生反应的化学方程式：
（1）苯与液溴：C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr，
（2）苯与浓硝酸：C₆H₆+HNO_3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$C₆H₅NO₂ +H₂O，
（3）苯与氢气：．

7．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.24LCO或N2所含的电子数为1.4NA
	B．	标准状况下，22.4升H2O中所含分子数小于NA
	C．	常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA
	D．	常温常压下，1.8 g H2O含有的质子数为NA

6．已知4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），若反应速率分别用υ_（NH3）、υ_（O2）、υ_（NO）、υ_（H2O）表示，则正确的关系式为（　　）

A．

2υ（NO）=3υ（H2O）

B．

5υ（O2）=6υ（H2O）

C．

υ（NH3）=υ（H20）

D．

5υ（NH3）=4υ（O2）

5．已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C₂H₅OH（l）反应生成C₂H₄（g）和H₂O（l）的△H为（　　）

A．

-44.2 kJ/mol

B．

+44.2 kJ/mol

C．

-330 kJ/mol

D．

+330 kJ/mol

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下，若1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子具有的能量为E2，则2E1＞E2
	B．	已知4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，向平衡容器里继续加入A和B，△H会减小
	C．	浓硫酸用水稀释过程是放热的，所以稀释浓硫酸是一个放热反应．
	D．	用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

3．标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向（双线桥），并写出氧化剂和还原剂
（1）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
氧化剂是H₂O，还原剂是Na
（2）MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（此反应需要加热）
氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl．

2．对于铝热反应：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，下列说法中正确的是（　　）

	A．	Fe元素的化合价升高
	B．	若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移
	C．	Fe2O3发生氧化反应
	D．	Al被还原

1．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H⁺）            B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）    D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四种离子结合H⁺能力最强的是B．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-．

20．下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（　　）

	A．	Cl2+H2?HCl+HClO		B．	Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
	C．	2F2+2H2O=4HF+O2		D．	CaO+H2O=Ca（OH）2

19．下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是（　　）

	A．	Cu2+、Cl-、K+、SO42-		B．	CO32-、Na+、K+、SO42-
	C．	Mg2+、Cl-、K+、NO3-		D．	Ag+、NO3-、K+、Cl-