18．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
	B．	向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

17．下列对化学概念判断的依据正确的是（　　）

	A．	溶液与胶体：不同的本质原因是否发生丁达尔效应
	B．	纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
	C．	氧化还原反应：元素化合价是否变化
	D．	电解质与非电解质：物质本身的导电性

16．图为用惰性电极电解NaCl溶液制备盐酸和氢氧化钠的装置图，下列说法正确的是（　　）

	A．	a和c为阳离子交换膜，b和d为阴离子交换膜
	B．	③与④两种气体体积比为1：1
	C．	①处生成的物质为氢氧化钠
	D．	当转移2mol e-时，A处减少离子数为2NA

15．常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c（H⁺）为（　　）

	A．	（10-8+10-10）/2 mol/L		B．	（10-8+10-10）mol/L
	C．	（10-14-5×10-5）mol/L		D．	2×10-10 mol/L

14．“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖．Cl₂是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体，但Cl₂及其化合物在生活、生产中有广泛的用途，请回答下列与氯有关的问题：
（1）请画出氯离子结构示意图：．
（2）漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）FeCl₃可用作净水剂．室温时在FeCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，当pH=3时就开始产生沉淀，则原FeCl₃溶液中c（Fe³⁺）大于4.0×10^-6mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃=4.0×10^-39]）
（4）“84”消毒液的有效成分为NaClO，1mol Cl₂与含2mol NaOH溶液反应后，离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）ClO₂是高效水处理剂，用NaClO₂与NCl₃反应可以制得ClO₂．已知在NCl₃分子中成键原子共用电子对偏向于N原子，有关反应式为：
NaClO₂+NCl₃+H₂O→ClO₂↑+NH₃↑+NaCl+____（未配平）．
①该反应中未知的生成物是NaOH（填化学式）．
②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为6：1．

13．写出下列烷烃的分子式：
（1）室温下相对分子质量最大的气态烷烃F是C₅H₁₂；
（2）烷烃B的分子中含有100个氢原子C₄₉H₁₀₀；
（3）1L烷烃C的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气C₁₄H₃₀；
（4）烷烃A在同温同压下蒸汽的密度是H₂的43倍C₆H₁₄；
（5）0.2mol 烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O₂ 22.4LC₃H₈．

12．以下关于甲烷分子说法中错误的是（　　）

	A．	甲烷分子是由非极性键构成的分子
	B．	甲烷分子具有正四面体结构
	C．	甲烷分子中四个C-H键是完全相同的键
	D．	甲烷分子和CCl4分子具有相同的空间结构

11．实验室制取氮气的一种方法是在实验装置中引发下列反应：NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+NaCl+2H₂O，反应开始时需要加热，然后停止加热反应仍能进行．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	该反应是放热反应
	B．	该反应是吸热反应
	C．	开始时该反应吸热，后来该反应放热
	D．	上述观点都不正确

10．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀．请回答下列问题：

（1）写出金属A和物质D的化学式：Al、NaAlO₂．
（2）写出G转化为D的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）写出H放在空气中的现象：白色转化为灰绿色再转化为红褐色．

9．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）?nZ（气）+2W（气）  5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L•min）
求：
（1）反应中Z气体的计量数n
（2）5分钟末X的物质的量浓度
（3）反应在5分钟末时，Y的转化率．