8．已知：2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4
	B．	每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol
	C．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
	D．	氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2

7．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3		B．	碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2O
	C．	碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7		D．	盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3

6．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
	B．	用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
	C．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	D．	用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

5．向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．

（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）Fe（OH）₃、BaSO₄
（2）溶液B中Na₂SO₄与NaOH的物质的量浓度之比1：1，从90mL至100 mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

溶质	Na2SO4	BaCl2	FeCl3
C（mol/L）

4．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物．D物质常用于食品工业．写出④反应的化学方程式NaOH+CO₂=NaHCO₃．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写出③反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出④反应离子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．写出④反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

3．已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1-E3
	B．	H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
	C．	由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
	D．	氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

2．下列排列顺序完全正确的组合是（　　）
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞MgCO₃＞Mg（OH）₂
②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO₂＞NaHCO₃＞NaClO
③常温下，以a₁、a₂、a₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a₁=a₂＞a₃
④同温下，1L0.5mol/LNH₄Cl溶液中n（NH₄⁺）与2L 0.25mol/LNH₄Cl溶液中n（NH₄⁺），分别为a、b，则a＞b
⑤热稳定性：H₂O＞H₂Se＞H₂S
⑥半径：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺；F＜Si＜Na
⑦氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸．

A．

①②③④⑥

B．

①③④⑥⑦⑧

C．

②⑤⑧

D．

①④⑥⑦

1．某混合溶液中所含离子为NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、M浓度分别为 2mol•L^-1、1mol•L^-1、2mol•L^-1、1mol•L^-1，则M离子可能为（　　）

A．

Mg2+

B．

Ba2+

C．

Na+

D．

S2-

20．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 NA
	B．	常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA
	C．	11.2 L H2所含的电子数为NA
	D．	通常状况下，NA个CO2分子含有电子数为22 NA

19．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），经测定ClO-与ClO₃-的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

A．

21：5

B．

11：3

C．

3：1

D．

4：1