18．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度大小有如下关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
③c（NH₄⁺）=c（Cl^-）且c（H⁺）=c（OH^-）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
⑤c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
其中可能正确的是（　　）

A．

①④

B．

②⑤

C．

③④

D．

①③⑤

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
	B．	1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
	C．	0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
	D．	标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

16．理论分析，二氧化氮具有氧化性又具有还原性，某同学利用一些简单装置和所提供的试剂，设计了实验以从实验的角度对这一理论甲乙分析证明，简单装置如图所示：

试剂：a．浓硫酸 b．浓硝酸 c．浓盐酸 d．铜屑 e．二氧化锰 f．KMrO₄酸性溶液 g．溴水
（1）为了证明二氧化化氮具有氧化性，应选用的装置有（填字母）①B，所选试剂是（填编号字母，下同）bd②A其中的试剂是ad，还有装置是③D
（2）说明二氧化氮的氧化性，明显的现象应该出现在装置D中，现象是D中红棕色气体褪色，在吸收尾气的试管口有无色气体变为红棕色，检验水溶液里氧化产物生成的阴离子的方法用离子方程式表示是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）为了证明二氧化化氮具有还原性，应选用的装置有①B，其中的试剂是bd和②C，其中的试剂是f．反应时的现象是高锰酸钾溶液褪色，氧化产物是硝酸．

15．氯气在1774年被舍勒发现后的二百余年里，一直用作生活饮用水消毒剂、试回答一下各问：
（1）简述氯气作为饮用水消毒剂的化学原理和功效，并写出相关化学反应的离了方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）简析氯气作为饮用水消毒剂的弊端和危害．
（3）二氧化氯（ClO₂）是一种新型饮用水消毒剂，世界环保联盟将二氧化氯定为A类饮用水消毒剂，简柝二氧化氯作为饮用水消毒剂的优越性．
（4）以氯气，氧氧化钠．亚硫酸氢钠、二氧化锰为主要原料，可以制取二氧化氯，运用所学知识，试设计两种不同线路制取二氧化氯，写出相关反应的化学方程式．（已知Cl₂和氢氧化钠反应时既是氧化剂又是还原剂，在加热条件下可以生成-1，+3或+5价的含氯化合物）

14．下列有关实验的操作或判断正确的是 （　　）

	A．	取少量浑浊的天然水，加入适量明矾，天然水变得澄清透明
	B．	分别通过盛有品红溶液的洗气瓶可以鉴别SO2和CO2
	C．	保存硅酸钠溶液可以使用磨口玻璃塞、细口玻璃瓶
	D．	向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先生成红褐色沉淀，最后沉淀又溶解
	E．	用镊子从煤油中夹取小块金属钠直接投入水中

13．如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字．由此你得到的信息和作出的推测是（　　）

	A．	可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取KIO3
	B．	“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解
	C．	1 kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
	D．	食用加碘盐的目的是预防龋齿

12．信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
（1）得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加入H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，调节pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了如图2二种方案：上述二种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe₂（SO₄）₃杂质；
（4）探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%；下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的是c．
a．未干燥锥形瓶   
b．滴定终点时俯视滴定管读数
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

11．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se． 完成下列填空：
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂    2NaFeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的氧化剂是Na₂O₂．简要说明K₂FeO₄，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒
消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、C1^-、H₂O．每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
（3）已知：
Se+2H₂SO₄（浓）2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂OSe+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄＞SeO₂＞SO₂．
（4）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃Se+I₂+KNO₃+H₂O　　　②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．

10．N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）Cu原子的价层电子排布图为．
（3）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．可用硫氰化钾检验Fe³⁺，形成的配合物的颜色为血红色．
（4）用“＞”或“＜”填空：

离子半径	电负性	熔点	酸性
O2-＞  Na+	F＞O	金刚石＞ 晶体硅	H2SO4＜HClO4

（5）氢元素和上述非元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂ 或N₂H₄（填化学式，任写一种）．
（6）O和Cu形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷为+1．

9．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

	A．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2
	B．	AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
	D．	向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O