8．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如图：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余1.12L氮气．
（1）沉淀D的化学式是CuCN．
（2）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5C1^-+2CO₂↑+N₂↑+H₂O．
（3）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液可以，因为Na₂SO₃有还原性，有可能将Cu²⁺还原为Cu⁺，
并设计实验证明所用Na₂SO₃溶液是否变质取少最Na₂SO₃溶液，先加入BaCl₂溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀．若有，说明Na₂SO₃溶液己变质；或取少量Na₂SO₃溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察有无沉淀．若有，说明Na₂SO₃溶液己变质．

7．下列叙述错误的是（　　）
（1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化
（2）H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．

A．

全部

B．

（2）（3）（4）

C．

（1）（2）（3）（5）

D．

（2）（3）（4）（5）

6．图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置（夹持及加热仪器已省去）．

（1）装有饱和食盐水的装置B的作用主要有两个：除去Cl₂中的HCl；安全瓶；
（2）装置C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，该实验的目的是氯气是否具有漂白性．
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，反应的化学方程式为Br₂+2KI=I₂ +2KBr．
（4）装置F中的作用是吸收剩余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

5．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g•L^-1，B、C、D都是含A元素的化合物，相互之间存在图所示的转化关系．
（1）A的摩尔质量为71g/mol．
（2）实验室一般选择MnO₂（填化学式）与D的浓溶液在加热条件下制取A的气态单质．
（3）C→A可通过氯碱工业实现，反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）B光照条件下反应的化学方程式为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

4．某核素的质量数为A，其阴离子X^n-核外有x个电子．有关该微粒的描述正确的是（　　）

	A．	Xn-的原子核内一定有（A-x-n）个中子
	B．	Xn-的原子核内一定有（x-n）个质子
	C．	Xn-的最外层一定具有8电子稳定结构
	D．	Xn-的次外层一定排布了8个电子

3．${\;}_{92}^{235}U$是重要的工业原料，下列说法不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{92}^{235}U$原子核中含有92个质子		B．	${\;}_{92}^{235}U$原子核外有92个电子
	C．	${\;}_{92}^{235}U$与${\;}_{92}^{238}U$互称为核素		D．	${\;}_{92}^{235}U$与${\;}_{92}^{238}U$中子数不同

2．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	原子结构模型演变过程中卢瑟福提出了带核的原子结构模型
	B．	瑞典化学家舍勒发现了氯气，英国化学家戴维确认了氯气的性质
	C．	英国化学家戴维首次在实验室制得了金属钠
	D．	我国化工专家侯德榜发明了向氯化钠饱和溶液中通入CO2制取纯碱的方法

1．对于反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），能增大逆反应速率的措施是（　　）

A．

移去部分O2

B．

增大容器体积

C．

移去部分SO3

D．

升高体系温度

20．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，B上有气泡逸出，A逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的B²⁺、C²⁺盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．确定它们的还原性强弱顺序为（　　）

A．

A＞B＞C

B．

B＞C＞A

C．

C＞A＞B

D．

B＞A＞C

19．某厂生产的BaCO₃因含少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是；将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，若用100.0LNa₂CO₃溶液溶解1.0mol的BaSO₄，则Na₂CO₃溶液的最初浓度不得低于[已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10；K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9]（　　）

A．

0.24mol•L-1

B．

0.25mol•L-1

C．

0.34mol•L-1

D．

0.35mol•L-1