8．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+50₂↑．
（3）判断滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）下列操作中，可能使测定结果偏低的是D．
A．滴定前酸式滴定管玻璃尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
B．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗
C．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁
D．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视
（6）探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性
验证不稳定性

7．某温度时，测得0.1mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=1×10^-12．此温度下，将pH=10的NaOH溶液a mL与pH=2的HCl溶液bmL混合，所得溶液恰好呈中性，则a：b=1：1．

6．下列原子结构示意图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是C（填字母）．
A．菠菜      B．花生油   C．瘦肉 D．西瓜．

4．下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有（　　）

	A．	在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
	B．	军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈
	C．	在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
	D．	将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理

3．（1）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl₃ 溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热，即可以制得Fe（OH）₃胶体．制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）_3胶体
（2）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到甲烧杯中的液体产生丁达尔效应．
（3）取甲烧杯中的少量Fe（OH）₃胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，
现象：先观察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的盐酸是电解质，所以先使Fe（OH）₃胶体聚沉，后发生酸碱中和反应，沉淀溶解．

2．写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：
（1）OH^-+H⁺=H₂ONaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag2AgNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Ag．

1．写出铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式：
化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

20．在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目．．该方程式的氧化剂为H₂SO₄；被氧化的元素为Cu．

19．现有3.01×10²³个H₂SO₄分子，H₂SO₄物质的量为0.5mol，其中含有N_A个H，16g S，2 molO．