18．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O，相对分子质量为906．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如图：

（1）H₂O₂氧化FeSO₄的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）加入氨水的目的是沉淀杂质Fe³⁺，其化学反应方程式为Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O═2Fe（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽．其实验操作是：用试管取少量滤液，滴入2-3滴KSCN[或NH₄SCN]溶液，若溶液不变红色，则说明杂质已除净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•24H₂O═2Al₂O₃+4NH₃↑+8SO₃↑+26H₂O．
（5）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al₂O₃固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如右图所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄•H₂O（不必写出计算过程）．

17．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固体、浓氨水	NH3
Ⅲ	Na2SO3固体、浓H2SO4	SO2
Ⅳ	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加．
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．
（3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO₂气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH₃需吸收处理．图2各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有ACDF．
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金度量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%．

16．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（1）═C₂H₄（g）+3O₂（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（1）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C₂H₄（g）+H₂O（1）═C₂H₅OH（1）△H=-44.2kJ/mol．
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

温度（K） CO2转化率（%） $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO₂的转化率：增大（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为放热（填“吸”或“放”）热反应．
（3）一定条件下，将3molH₂和lmolCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）． 2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是cd．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H₂的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
c．CO₂的转化率为60%
d．混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于5.6×10^-5mo1/L．

15．25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A^?的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL 0．lmol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	滴定过程中总是存在：Ka＞Kh
	B．	点②所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）
	C．	点③所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	D．	向点①所示溶液中加水：$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$比值减小

14．分子式为C₈H₈的两种同分异构体X和Y．X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y是立方体结构，俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生
	B．	X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应
	C．	Y中含有碳碳双键
	D．	Y的二氯代物有三种

13．化学与环境、生活、材料密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
	B．	二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的
	C．	煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
	D．	乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

12．25℃时，将0.1mo1•L^-1氨水与0.1mo1•L^-1盐酸按不同比例混合（如表）所得溶液中微粒间关系不正确（　　）

编号	①	②	③	④
氨水体积/mL	40	V1	30	20
盐酸体积/mL	20	60-V1	30	40

	A．	①所得溶液中，c（NH4+）＞c（C1-）＞c（NH2•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	若②所得溶液pH=7，则c（NH4+）=c（C1-）=1×10-7mo1•L-1
	C．	③所得溶液中．c（H+）-c（OH-）=c（NH3•H2O）
	D．	④所得溶液中，c（C1-）=2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	油脂属于酯类		B．	油脂有固定的熔点
	C．	油脂属于混合物		D．	油脂的氢化也叫油脂的硬化

10．关于下列图示的说法中，正确的是（　　）

	A．	图④装置可以用来除去SO2中的HCl
	B．	用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
	C．	图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H大于0
	D．	图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

9．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
	B．	利用太阳能、潮汐能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
	C．	风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
	D．	大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成