8．比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中不正确的是（　　）

	A．	在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
	B．	热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
	C．	氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
	D．	碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象相同

7．下列离子方程式的书写中正确的是（　　）

	A．	等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	B．	在次氯酸中加入碳酸钠：2HClO+CO32-═2ClO-+H2O+CO2↑
	C．	钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
	D．	氯化钠溶液中通入氟气：F2+2Cl-═2F-+Cl2↑

6．下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI		B．	KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl
	C．	KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3		D．	溴水、NaCl、NaBr、KI

5．在一密封容器中盛有0.8mol Na₂O₂与1mol NaHCO₃，将其加热到300℃，经充分反应后，容器内残留的固体是（　　）

	A．	0.5mol Na2CO3和1mol NaOH		B．	1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
	C．	0.8mol Na2CO3和1mol NaOH		D．	只有1mol Na2CO3

4．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-物质的量之比为1：1：1，则通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^-物质的量的（　　）

A．

$\frac{1}{2}$

B．

$\frac{1}{3}$

C．

$\frac{1}{4}$

D．

$\frac{1}{8}$

3．下列物质用途不正确的是（　　）

	A．	溴化银可用于制胶片和有色玻璃		B．	过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等
	C．	碘化银可用于人工降雨		D．	I2可以用于配制含碘食盐

2．关于Na⁺和Na的性质叙述正确的是（　　）

	A．	都具有金属光泽		B．	都是强还原剂
	C．	焰色反应现象相同		D．	电子层结构相同

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L水含有NA个水分子
	B．	氧气和臭氧的混合物32 g中含有NA个氧原子
	C．	7.8g Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子
	D．	1.12L氯气中含有NA个氯原子

20．某植物园中种植的有菊花、玫瑰等花卉，还有葡萄、橘子等水果，其中玫瑰、橘子都可以作为植物芳香油提取的原料．请回答下列问题：
（1）植物芳香油的提取方法有蒸馏、压榨和萃取等．具体采用哪种方法要根据植物原料的特点来决定．
（2）玫瑰精油适合用水蒸气蒸馏法提取，其理由是玫瑰精油具有易挥发、难溶于水、化学性质稳定的特点．蒸馏时收集的蒸馏液不是纯的玫瑰精油，而是油水混合物．经冷凝管冷却后，混合物又会重新分出油层和水层．如果蒸馏过程中不进行冷却，则精油提取量会减少，原因是部分玫瑰精油会随水蒸气挥发而流失．
（3）橘皮精油的提取原料是橘皮，但橘皮易焦糊，宜采用压榨法提取橘皮精油，其中将柑橘皮干燥去水，并用石灰水浸泡，其目的是提高出油率．

19．X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子．请回答下列问题．
（1）W元素属于ds区元素，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．
（2）W²⁺能与氨气分子形成配离子[W（NH₃）₄]²⁺．其中配体分子的空间构型为三角锥形，写出该配离子的结构简式（标明配位键）．
（3）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH₂）₂，其中X原子的杂化方式为sp²，1mol该分子中σ键的数目为7mol或7×6.02×10²³个，该物质易溶于水的主要原因是与水分子间易形成氢键．
（4）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用．钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为KC₈．
（5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$×10³⁰g/cm³．