18．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是（　　）

	A．	Na2CO3、盐酸		B．	NaOH溶液、CO2
	C．	NaHCO3溶液、石灰水		D．	Na2O2、稀硫酸

17．硫酸铵是一种氮肥，也是重要的化工原料，硫酸铵在513℃以上完全分解，某课题小组设计实验探究硫酸铵的分解产物．
甲同学设计姐图装置检验硫酸铵分解的部分产物（加热装置略）．
（1）B装置的作用是检验水的生成，确认有SO₂生成的现象是品红溶液褪色；
（2）如果C检验生成了SO₂，从氧化还原反应角度分析，D中收集的气体是氮气．
（3）在实验完毕后，发现A的试管上部有白色粉末，经检验白色粉末含SO₃^2-，不含SO₄^2-．设计简易实验证明白色粉末中不含SO₄^2-：取白色粉末少许，放入试管加水溶解，然后加入足量的盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则含有硫酸根离子，如果不产生白色沉淀，则证明不含硫酸根离子．．

16．0.1mol/L体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV/V₀的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	ROH的电离方程式为ROH═R++OH-
	B．	ROH的电离程度：b点大于a点
	C．	等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低
	D．	当1gV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则C（R+）增大，C（M+）不变

15．利用含锰废水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料细碳酸锰（MnCO₃）．其中一种工业流程如图：
已知：①
②K_sp（CuS）=1.27×1-^-36，K_sp（MnS）=4.65×10^-14，K_sp（MnCO₃）=2.24×10^-11．
③溶液中的离子浓度小于或等于10^-5mol•L^-1时，可认为离子沉淀完全．
回答下列问题：
（1）过程①中，加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子．
（2）滤渣W的成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化学式）．
（3）过程③中，发生反应的离子方程式是MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS．
（4）过程②中，若调节pH至8.0，可能的结果是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O↓（用离子方程式表示）．
（5）过程④中加入饱和Na₂CO₃溶液使Mn²⁺恰好沉淀完全后，溶液中c（CO₃^2-）=2.24×10^-6mol•L^-1．

14．用适量MnO₂和10mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl₂，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，
求：（1）生成标准状况下Cl₂的体积；
（2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数．

13．0.92g金属钠与水反应后，得100mL溶液，
求（1）生成的气体在标准状况下的体积；
（2）反应后所得溶液物质的量浓度．

12．在含有n mol FeBr₂的溶液中，通入氯气，有x molCl₂发生反应．
（1）当x≤$\frac{n}{2}$时，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）当反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-时，x与n的关系是：2x=3n．
（3）当Fe²⁺和Br^-同时被氧化时，x与n的关系是x＞$\frac{n}{2}$．
（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为1.5n．

11．A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能生成D．
（1）写出下列物质的化学式：BNa₂O₂，ENaHCO₃．
（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（3）写出C→D的离子方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O．
（4）写出化学方程式：E+B$\stackrel{△}{→}$D+C+O₂↑：2NaHCO₃+2Na₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+2NaOH+O₂↑．

10．下列相关的叙述正确的是（　　）

	A．	卤素离子（X-）只有还原性而无氧化性
	B．	某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
	C．	失电子难的原子获得电子的能力一定强
	D．	卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7

9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

	A．	Na2CO3粉末（NaHCO3），加热直至固体质量不再减少
	B．	NaHCO3溶液（Na2CO3），向溶液中通入过量的CO2气体
	C．	CO2（HCl），将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中
	D．	H2（HCl），将气体通入碱石灰中