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科目: 来源:2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷(解析版) 题型:填空题

二水合重重铬酸钠(Na2Cr2O7.2H2O),[已知M(Na2Cr2O7.2H2O)=298g/mol]俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO.Cr2O3,还含有A1203、MgO、Si02等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如图:

已知信息:

Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀时溶液PH

4.7

3.7

11.2

5.6

(1).杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐,写出A12O3纯碱反应的化学方程式为:______________,滤渣1的主要成分为__________________。

(2).“③”中通过调节PH除去杂质,调节PH至___________。

(3).“⑤”中向滤液中加入物质A,得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液,物质A为__________,简述原因:______________________________。(用离子方程式及文字加以说明)

(4).如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作:将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________,得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。

(5).实验室测定所得产品中红矾钠的纯度,称取产品3.2g,配成250mol溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾,放于暗处5min,写出离子方程式:________________。然后加水100mL,加入3mL淀粉指示剂,用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时,共用去Na2S2O3标准溶液60mL,所得产品的纯度是_________(结果保留小数点后1位)。

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科目: 来源:2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷(解析版) 题型:实验题

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂,某学习小组以Fe(NO3)2为研究对象,通过实验探究其热分解的产物,查阅资料,根据硝酸盐受热分解的规律,提出如下4种猜想:

甲:Fe2O3、NO2乙:Fe2O3、NO2、O2丙:Fe3O4、NO2、O2丁:FeO、NO2、N2

(1).实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是__________________.

针对上述猜想,设计如图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

(2).实验过程

①仪器连接后,放人固体试剂之前,应______________

②称取Fe(NO3)2固体3.6g置于A中,加热前先打开K,___________,后再关闭K,用酒精灯加热

③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化.

④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.6g

⑤取少量剩余固体于试管中,加人适量水,未见明显现象.

(3).实验结果分析讨论:

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析,可初步确认分解产物中有____________。

②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中溶液颜色会退去;另一个同学认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是_________________。

③为了验证是否有O2,某同学另称Fe(NO3)2固体3.6g,充分加热,收集气体,假设产生的气体全部收集,将集满气体的试管倒放在水槽中,观察到的现象是红棕色消失,液面上升,进入试管中的溶液大于2/3,通入一定量的O2后,气体全部被吸收,请写出Fe(NO3)2受热分解的化学方程式______________,通入O2的物质的量为_____________。

④小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。写一点不足之处:__________________________。

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科目: 来源:2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学—选修2:化学与技术]

工业炼铜的方法有由黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不含铜元素)炼制精铜的工艺流程示意图如图:

(1).黄铜矿中铜的质量分数为0.4,生产1吨纯铜理论上需要这种黄铜矿____________吨。

(2).在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,_____________________。且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物。

(3).从环保环境和充分利于原料角度看如何处理和利用产生的烟气?___________。

(4).在转炉中,冰铜中的Cu2S先被氧化成Cu2O,,生成的Cu2O再与Cu2S反应,两步反应的热化学方程式为:①2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s))+2SO2(g)△H=-768.2kJ.mol-1

②2Cu2O(s)+Cu2S(s)═6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ.mol-1

则反应Cu2S转化为铜的热化学方程式:­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________________。

将3molCu2S与一定量的空气(氮气、氧气的体积比为4:1)在密闭容器中充分反应(假设各步反应都完全且Cu2S完全参与反应),得到单质铜3mol,所得气体中SO2的体积分数为_____________。

(5).电解精炼铜,电解质溶液为______________,电解一段时间后,电解质溶液的浓度_____________(填“减少”、“不变”、或“增大”)

(6).利于反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为__________________。

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科目: 来源:2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷(解析版) 题型:推断题

[化学—选修3:物质结构与性质]

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期的元素,A的核外电子总数与其周期数相同。B是同周期元素未成对电子数最多的元素,C的最外层电子数为其电子层数的3倍,B与D同族;回答下列问题:

(1).D的一种单质,难溶于水,较易溶于苯且易自燃,其立体结构为_______________,D原子的杂化类型为_______________。

(2).A和B的单质反应可生成化合物M,常温下M为气态,易液化可作制冷剂。A和D的单质反应得到化合物N,M的沸点________(填“大于”、“小于”、或“等于”)N的沸点,原因是_______________。

(3).已知N可以与E的一种盐溶液反应,生成红色固体单质和两种高沸点酸。E原子的外围电子排布图为____________________。写出相应的化学反应方程式:____________________。

(4).将M通入E的硫酸盐溶液中,可得到深蓝色透明溶液,再向溶液中加入一定量的乙醇,有深蓝色晶体析出。写出离子反应方程式:__________________,加入乙醇的作用是________________。

(5).E和C能形成化合物G,其晶体结构如图25所示,G的化学式为__________。若两个氧原子间最短距离为apm,列式计算晶体G的密度_______g.cm-3

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科目: 来源:2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷(解析版) 题型:推断题

[化学—选修5:有机化学基础]

化合物X是一种香料,按图所示的路线合成,请回答:

已知:

(1).烃A的结构简式是_______________,生成B的反应类型是_______________。

(2).F中所含官能团的名称是____________,已知F能与新制Cu(OH)2悬浊液反应,请写出化学方程式:____________________。

(3).D→E的反应类型是_________,E+C→G的化学方程式:___________________。

(4).对于化合物X,下列说法正确的是___________(填序号)。

A.0.1molX充分燃烧约消耗224L空气(标况)

B.X苯环上的一氯代物有三种

C.X可使Br2的CCl4溶液和KmnO4(H+)溶液褪色,且原理相同

D.X在酸性条件下的水解产物均可与C2H5OH反应

⑸.与G含有相同官能团,且苯环上只有一个取代基的同分异构体有____________种,W为其中一种,具有下列结构特征:A.能发生银镜反应,B.核磁共振氢谱显示有五组峰,峰面积之比为6:2:2:1:1。写出W的结构简式:_____________________。

⑹.以甲苯和乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成二苯甲酸乙二酯,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

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科目: 来源: 题型:填空题

13.惰性电极分别电解下列溶液,写出电极反应和电解总反应,分析电解质溶液中有关离子浓度和溶液pH的变化并根据电解总反应,对电解质进行归类总结其中的规律.
阳极的离子
和电极反应式
阴极的离子
和电极反应式
电解总反应式溶液浓度变化溶液pH的变化
HCl2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H22Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2减小增大
CuBr22Br--2e-=Br2Cu2++2e-=Cu2Br-+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Br2+Cu减小增大
KCl2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H22Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-减小增大
CuSO44OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+减小增大
NaOH4OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H22H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2增大增大
H2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H22H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2增大减小
KNO34OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H22H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2增大不变
Na2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H22H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2增大不变

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科目: 来源: 题型:选择题

12.将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后,通入以下溶液.下列说法不正确的是(  )
A.品红溶液褪色B.AgNO3溶液产生沉淀
C.BaCl2溶液产生沉淀D.石蕊试液变红

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科目: 来源: 题型:解答题

11.乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体.某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料,按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯.

已知:
请回答:
(1)D的结构简式
(2)乙酰基扁桃酰氯的官能团名称是酯基、羰基、氯原子.
(3)下列说法正确的是C.
A.化合物A不能发生取代反应    
B.化合物B能发生银镜反应     
C.化合物C能发生氧化反应
D.从甲苯到化合物C的转化过程中,涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应
(4)E+F→G的化学方程式是
(5)写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式
①红外光谱检测表明分子中含有氰基(-CN);
1H-NMR谱检测表明分子中有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6)设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示;无机试剂任选).

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科目: 来源: 题型:解答题

10.天然气中含有的硫化氢气体,是具有臭蛋气味的剧毒气体,长期吸入硫化氢可引起嗅觉减退,并出现神经衰弱综合症和植物神经功能障碍.脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源.以下为几种回收方案:
(1)方案一:用FeCl3溶液吸收硫化氢气体生成单质硫.写出硫化氢气体与FeCl3溶液反应的离子方程式:2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
(2)方案二:用NaOH溶液吸收硫化氢.向1L物质的量浓度为0.2a mol/L的NaOH溶液中通入2.24a L纯的H2S气体(气体为标准状态下的体积),充分反应后溶液呈碱性(填“酸性”、“中性”、“碱性”),理由是S2-+H2O?HS-+OH-(用离子方程式来说明).
向上述所得溶液中通入适量的氯气,使硫元素都变成硫单质沉淀,这时溶液中的c(Cl-)=2.0×10-8mol/L,溶液经过滤后,加入等体积的AgNO3溶液后出现白色沉淀,需要加入AgNO3溶液最小浓度为1.8×10-2mol/Lmol/L.(已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10
(3)方案三:用H2S、空气和NaOH溶液组成燃料电池,其总反应式为:2H2S+3O2+4NaOH═2Na2SO3+4H2O,该电池的负极电极反应式为:2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O.
(4)利用方案三的电池连接惰性电极,分别电解足量的硫酸铜溶液,硫酸钠溶液,氯化钠溶液,当通过相同的电量时各溶液的PH的变化分别是变小,不变,变大(填“变大”、“变小”、“不变”);生成标准状况下的气体体积之比为:1:3:4.

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科目: 来源: 题型:填空题

9.某有机物12g完全燃烧,生成7.2g H2O和8.96L CO2(标准状况下),0.5mol此有机物的质量为30g.
(1)则有机物的分子式C2H4O2
(2)又知此有机物具有弱酸性,能与金属钠反应,也能与碱溶液反应,写出它的结构简式CH3COOH,它能(能、否)与NaHCO3溶液反应吗?若能,写出化学方程式CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O.

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同步练习册答案