氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。

（1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：

方法一：

工业上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 ，生成5molClO2转移电子 mol。

方法二：

实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式 。

X中大量存在的阴离子有_____ 。

（2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是 （填标号）。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

②在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式： 。

③Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□ 。

化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

(1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_________(填“Na2CO3”或

"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________。

(2)乙同学用下图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。

②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。

(3)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)____________。

实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（1）甲方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )= 。

（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；

②本实验CuSO4·5H 2O的产率为 。

（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化，FeSO4 的作用是 ；

反应过程中的的离子方程式为： 、 。

（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）： 、 。

化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）

A．家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用

B．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多

C．可以用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）

D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．煤液化制得清洁能源 B．人工固氮

C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．6 g SiO2晶体中含有的硅氧共价键数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数目为0.1NA

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3NA

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）

A．A1Cl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

新型陶瓷AlN可通过反应： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列正确的是（ ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．AlN中氮元素的化合价为+3

C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

D．AlN的摩尔质量为41 g

已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O

③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4

下列结论正确的是 （ ）

A．①②③均是氧化还原反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2（SO4）3

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5NA

如图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 （ ）

A．MnO2和浓盐酸

B． 浓氨水和生石灰

C．Cu片和稀HNO3

D．Na2SO3（s）和浓H2SO4