（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子。

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______。

（3）2molNH3与_________L（标准状况）CH4所含氢原子数目相同。

（4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和CO2分子数之比为________，物质的量之比_______，原子总数之比_________，质量之比为________，密度之比_________。

（5）VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下所示（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）检验粗盐中存在SO42-的方法是（用化学方程式表示）_______________，第①步操作的名称是______________。

（2）第④步中加入试剂的化学式为_____________________。

（3）第⑦步操作所需要玻璃仪器的名称是___________。

（4）若⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是______________。

某实验需要0.4mol·L-1NaOH溶液480mL，回答下列问题：

（1）配制该溶液：

①需用托盘天平称量NaOH固体的质量为________g。

②选择仪器：完成本实验所必需的仪器除托盘天平、药匙、量筒外，还需要_________________________。

（2）配制时，正确操作顺序是__________________（填序号）。

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

（3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是__________，若无操作A，则所配溶液浓度__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容器瓶刻度线，则所配溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理 。

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦

C．只有③④⑥ D．只有①②⑤

下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2

C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D．Na[Al(OH)4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别

用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4+H2O

B．NaClO(aq)中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA

③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA

⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

A．①⑤⑦ B．③④⑥

C．②④⑤ D．②③⑦

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

A．CO2+2OH?=CO32?+H2O

B．Al2O3+2OH?+3H2O=2[Al(OH)4]?

C．2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]? +3H2↑

D．Al3++4OH?=[Al(OH)4]?