科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:选择题
向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是
A.若t1=15s,生成物C在t0~t1时间段的化学反应速率为0.004mol·L—1·s—1
B.t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.t5~t6阶段可能是增大压强
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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:选择题
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | 两试管各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液,同时分别滴入5ml0.1mol/L硫酸和盐酸 | 两支试管同时变浑浊 | 其它条件不变时,Cl-一定有催化效果 |
C | A1箔插入稀HNO3中 | 无现象 | A1箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:选择题
在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:
2NO2(g)N2O4(g)△H<0达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是
A.相对平均分子质量增大
B.NO2的转化率提高
C.NO2的质量分数增大
D.反应放出的总热量大于原来的2倍
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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:选择题
将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO6.72L(标准状况),向反应后的溶液中加入1mol·L—1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀,过滤。下列有关说法错误的是
A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1
B.需加入NaOH溶液1000mL
C.稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L—1
D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:填空题
能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示:
CO的燃烧热△H2=-bkJ·mol-1,CH3OH的燃烧热
△H3=-ckJ·mol-1。请根据以上信息,回答下列有关问题:
(1)甲醇是一种(填“可”或“不可”)再生能源,甲醇的官能团的电子式是 。
(2)CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。
(3)H2的燃烧热△H=。
(4)一些化学键键能如下:C≡O为dkJ/mol;O=O为ekJ/mol;C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b=
(用d、e、f的代数式表示)。
(5)H2和CO的混合气体nmol,充分燃烧共放出QkJ热量,则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。
(6)CO与O2可以组成新型燃料电池,若该电池以Pt为电极,以KOH为电解质溶液,写出该燃料电池的正极反应式。
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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:实验题
用如下图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率,在锥形瓶中加入0.7克镁带,按右图连接好装置,从A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下
时间/s | 0 | t | 2t | ...... |
活塞的位置/ml | 17.3 | 25.6 | 36.6 | ...... |
(1)检查该装置气密性的方法是。
(2)仪器A的名称是。
(3)0-t时间段与t-2t时间段,化学反应速率最快的是,原因是。
(4)用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响,所用试剂:5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2,完成下表的实验设计:
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:___________。
②上表中需要添加的物质是mlFeCl3溶液。
③本实验需要测定的数据是。
(5)为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件,用该实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表。
MnO2 时间 H2O2 | 0.1g | 0.3g | 0.8g |
10mL1.5% | 223s | 67s | 36s |
10mL3.0% | 308s | 109s | 98s |
10mL4.5% | 395s | 149s | 116s |
分析表中数据回答下列问题:
①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入__________g的MnO2为较佳选择。
③该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的MnO2时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确?______(填“正确”或“不正确”),理由是_________________________。(提示:H2O2溶液的密度可认为近似相等。)
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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:填空题
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:_______________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是____________。
a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为__________。
(3)图(a)表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图(b)坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。
(a)(b)
(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:______________________________。
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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:填空题
碳和氮是动植物体中的重要组成元素,向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应,氮氧化物会产生光化学烟雾,目前,这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
(1)已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量,写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。
(2)利用上述反应设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),写出电池负极的电极反应式。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器(固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,在恒温(T1℃)条件下反应,测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如表:
物质 n/mol t/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 2.00 | 0 | 0 |
10 | 1.16 | 0.42 | 0.42 |
20 | 0.80 | 0.60 | 0.60 |
30 | 0.80 | 0.60 | 0.60 |
①10min~20min以v(NO)表示的反应速率为。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是(填序号字母)。
A.v(NO)(正)=2v(N2)(逆)B.容器内CO2和N2的体积比为1:1
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.容器内压强保持不变
E.混合气体的密度保持不变
③一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),恒温下c(CO)随反应时间t变化的曲线Ⅰ如下图所示。
①若在t0时改变一个条件,使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ,则改变的条件是________;
②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L(其他条件不变),请在下图中画出c(CO)随反应时间t变化的曲线。
(5)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如右图所示:下列说法正确的是(填序号)
A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12mol
B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量
C.第6min时,若升高温度,反应正向移动
D.第8min时,若充入氦气,会导致v正(CO)<v逆(H2O)
(6)下图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),由状态B到状态A,可采用的方法(填“升温”或“降温”)。
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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高一上学期10月月考化学试卷 题型:选择题
学习和研究化学,经常要进行实验,下列关于实验安全的说法正确的是
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,若酒精灯不慎着火,应立即吹熄
B. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
C. 做蒸馏实验时,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如下图的标志
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