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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:选择题

向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A.若t1=15s,生成物C在t0~t1时间段的化学反应速率为0.004mol·L—1·s—1

B.t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

C.B的起始物质的量为0.02mol

D.t5~t6阶段可能是增大压强

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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:选择题

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

两试管各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液,同时分别滴入5ml0.1mol/L硫酸和盐酸

两支试管同时变浑浊

其它条件不变时,Cl-一定有催化效果

C

A1箔插入稀HNO3中

无现象

A1箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:选择题

在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:

2NO2(g)N2O4(g)△H<0达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是

A.相对平均分子质量增大

B.NO2的转化率提高

C.NO2的质量分数增大

D.反应放出的总热量大于原来的2倍

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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:选择题

将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO6.72L(标准状况),向反应后的溶液中加入1mol·L—1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀,过滤。下列有关说法错误的是

A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1

B.需加入NaOH溶液1000mL

C.稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L—1

D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:填空题

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示:

CO的燃烧热△H2=-bkJ·mol-1,CH3OH的燃烧热

△H3=-ckJ·mol-1。请根据以上信息,回答下列有关问题:

(1)甲醇是一种(填“可”或“不可”)再生能源,甲醇的官能团的电子式是

(2)CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。

(3)H2的燃烧热△H=。

(4)一些化学键键能如下:C≡O为dkJ/mol;O=O为ekJ/mol;C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b=

(用d、e、f的代数式表示)。

(5)H2和CO的混合气体nmol,充分燃烧共放出QkJ热量,则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。

(6)CO与O2可以组成新型燃料电池,若该电池以Pt为电极,以KOH为电解质溶液,写出该燃料电池的正极反应式。

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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:实验题

用如下图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率,在锥形瓶中加入0.7克镁带,按右图连接好装置,从A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下

时间/s

0

t

2t

......

活塞的位置/ml

17.3

25.6

36.6

......

(1)检查该装置气密性的方法是。

(2)仪器A的名称是。

(3)0-t时间段与t-2t时间段,化学反应速率最快的是,原因是。

(4)用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响,所用试剂:5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2,完成下表的实验设计:

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:___________。

②上表中需要添加的物质是mlFeCl3溶液。

③本实验需要测定的数据是。

(5)为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件,用该实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

MnO2

时间

H2O2

0.1g

0.3g

0.8g

10mL1.5%

223s

67s

36s

10mL3.0%

308s

109s

98s

10mL4.5%

395s

149s

116s

分析表中数据回答下列问题:

①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入__________g的MnO2为较佳选择。

③该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的MnO2时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确?______(填“正确”或“不正确”),理由是_________________________。(提示:H2O2溶液的密度可认为近似相等。)

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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:填空题

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:_______________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是____________。

a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为__________。

(3)图(a)表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图(b)坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

(a)(b)

(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:______________________________。

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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:填空题

碳和氮是动植物体中的重要组成元素,向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应,氮氧化物会产生光化学烟雾,目前,这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

(1)已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量,写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。

(2)利用上述反应设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),写出电池负极的电极反应式。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器(固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,在恒温(T1℃)条件下反应,测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如表:

物质

n/mol

t/min

NO

N2

CO2

0

2.00

0

0

10

1.16

0.42

0.42

20

0.80

0.60

0.60

30

0.80

0.60

0.60

①10min~20min以v(NO)表示的反应速率为。

②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是(填序号字母)。

A.v(NO)(正)=2v(N2)(逆)B.容器内CO2和N2的体积比为1:1

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.容器内压强保持不变

E.混合气体的密度保持不变

③一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),恒温下c(CO)随反应时间t变化的曲线Ⅰ如下图所示。

①若在t0时改变一个条件,使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ,则改变的条件是________;

②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L(其他条件不变),请在下图中画出c(CO)随反应时间t变化的曲线。

(5)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如右图所示:下列说法正确的是(填序号)

A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12mol

B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量

C.第6min时,若升高温度,反应正向移动

D.第8min时,若充入氦气,会导致v正(CO)<v逆(H2O)

(6)下图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),由状态B到状态A,可采用的方法(填“升温”或“降温”)。

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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高一上学期10月月考化学试卷 题型:选择题

学习和研究化学,经常要进行实验,下列关于实验安全的说法正确的是

A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,若酒精灯不慎着火,应立即吹熄

B. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗

C. 做蒸馏实验时,如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加

D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如下图的标志

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科目: 来源:2016-2017学年四川省成都市高一上学期10月月考化学试卷 题型:选择题

下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是

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同步练习册答案