己知：

（1）Al（OH）3的电离方程式：AlO2-+H++H2OAl（OH）3A13++3OH-

（2）无水AlCl3晶体的沸点：182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-

（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb

则下列关于A1（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）

A．均为强电解质 B．均为弱电解质

C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

向质量分数为2a%,体积为10 mL,物质的量浓度为c1mol • L-1的稀H2SO4 中加入VmL'的水，使之质量分数为a%,此时物质的量浓度为c2mol • L-1，则下列关系正确的是（ ）

A．V＜10 2c2=c1 B．V＞10 2c2=c1 C．V＞10 2c2＜c1 D．V＞10 2c2＞c1

下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，橫坐标为加入物质的量），其中错误的是

A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线

下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是

A．稀氨水和酚酞溶液 B．溶有SO2的品红溶液

C．滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D．滴有酚酞的Na2CO3溶液

常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（ ）

A．13:8:27 B．13:9:27 C．26:16:27 D．286:8:27

海水是重要的资源，可以制备一系列物质，

下列说法正确的是（ ）

A．步骤②中，应先通CO2 ，再通NH3

B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

D．除去粗盐中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→过滤→盐酸

某温度下，某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%,；若分别向其中加入m molNa2CO3•5H2O和n mol Na2CO3,可析出相同质量的晶体Na2CO3•10H2O。则下列叙述正确的是（ ）

A．a可能是40，m＞n B．a可能是40，m=n

C．a可能是30，m＞n D．a可能是30，m＜n

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++ OH-=BaCO3↓+ H2O

C．将过量的SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-

D．将0.2mol•L-1KAl（SO4）2溶液与0.3 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3 ↓+ 3BaSO4↓

CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）

A．5.6g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6g

如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,则下列判断不正确的是

A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型为分解反应

C．该反应中分子的种类发生了改变

D．反应生成的乙和丙都属于单质