常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是

A．mol/L B．（10－14+10－10）mol/L

C．（10－14－5×10－5）mol/L D．2×10－14 mol/L

pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c（OH－）>c（Na＋）＝c（NH3·H2O）

B．加入10 mL盐酸时：c（NH）＋c（H＋）＝c（OH－）

C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c（Cl－）＝c（Na＋）

D．加入20 mL盐酸时：c（Cl－）＝c（NH）＋c（Na＋）

T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g） ，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析不正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

B．0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）

C．达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＞ v逆

D．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2（g）N2O4 （g） △H＜0。一段时间后均达到平衡状态。下列说法中正确的是

A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＝－197k/mol。在相同的温度下，向体积相同的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙

C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲＝k丙> k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙

按要求填空。

（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。

（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___________________。

（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为______________________。

（4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________。

（5）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。

在一定温度下，将2.4 mol A和1.2 mol B两种气体相混合后于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）xC（g）+D（g） △H<0，2 min末达到平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于________________，2 min内v（B）= 。

（2）A的转化率为_________________。

（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2 molA和0.6 molB，再次达到平衡后，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”） 。

（4）该反应的平衡常数的表达式K= ，450℃时平衡常数___________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B、0.2 molC和0.2 molD，反应达到平衡前，反应速率v正 v逆（填“>” 或 “<”），达到平衡时D的浓度为 。

某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量（g/100 mL）。

Ⅰ.实验步骤：（1）用_____________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_____________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴____________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录：

Ⅲ.数据处理与讨论：

（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）＝__________mol/L，市售白醋总酸量＝________g/100 mL。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量待测液溅出