在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（ ）

A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c（OH－）＝mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

下列关于胶体的叙述正确的是（ ）

A．向0.1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体

B．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值）

C．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动

D．可以用布朗运动区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）

A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．K＋、Mg2＋、CO、OH－

下列有关物质分类一定正确的是 （ ）

A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵

C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

下列关于金属元素的特征叙述，正确的是（ ）

A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同

D．金属元素的单质在常温下都呈固态

对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ ）

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D．1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是（ ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41 g

在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（ ）

A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价

已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2=B2＋2Z－

由此推断下列说法错误的是（ ）

A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行

B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋

有如下物质：下列物质中：①Mg ②氯化氢 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4 ⑥氢氧化钠 ⑦盐酸 ⑧硝酸 ⑨乙醇 ⑩氯化铁溶液

（1） 属于电解质的是 ；

（2） 属于非电解质的是_____________；

（3） 属于强电解质的是_____________；

（4） 向其中一种物质中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成。则反应过程中发生反应的离子方程式为 、 ；

（5）将其中一种物质滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列性质中，可证明该液体为胶体的方法是 （填序号，下同），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是操作为 。

a．丁达尔效应 b．电泳 c．聚沉 d．渗析