下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ）

A．K2CO3——Ba（NO3）2——KOH——HNO3

B．Ba（NO3）2——KOH——HNO3——K2CO3

C．KOH——K2CO3——Ba（NO3）2——HNO3

D．Ba（NO3）2——KOH——K2CO3——HNO3

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（ ）

A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．NH、Na＋、Cl－、SO

C．Na＋、H＋、NO、SO D．K＋、Na＋、Cl－、CO

已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．向浑浊石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋=H2O

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋=BaSO4↓＋H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO

Ag2Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为4AgCl＋3Se＋6NaOH=2Ag2Se＋Na2SeO3＋4NaCl＋3H2O。关于该反应的下列叙述正确的是（ ）

A．AgCl作氧化剂

B．6 mol NaOH参加反应转移6 mol e－

C．被还原的硒与被氧化的硒的质量之比为1∶2

D．被还原的硒与被氧化的硒的物质的量之比为2∶1

下列说法中正确的是（ ）

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

C．28 g N2和CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

D．常温常压下，1 mol碳完全燃烧消耗22.4 L氧气

设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（V）应是（ ）

A．22.4nb/mNA L B．22.4mb/nNA L C．22.4nNA/mb L D．nbNA/22.4m L

由K2SO4、Al2（SO4）3、H2SO4及KAl（SO4）2·12H2O组成的混合溶液，测得c（H＋）＝0.1 mol·L－1，c（Al3＋）＝0.4 mol·L－1，c（SO42－）＝0.8 mol·L－1，则c（K＋）为（ ）

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol· L－1

密度为ρ g/cm3的溶液V mL，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为w%，下列表示式错误的是（ ）

A．c＝ B．m＝ C．ρ＝ D．w%＝%