下列属于吸热反应的是（ ）

①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应．

A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④

已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是（ ）

A．碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/mol

B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ 热量

对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ）

A．v（B2）=0.8mol/（L•s） B．v（A2）=0.4mol/（L•s）

C．v（C）=0.6mol/（L•s） D．v（B2）=4.2mol/（L•min）

在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）

A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min） C．0.3mol/（L•min） D．0.6mol/（L•min）

硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑十S↓＋H2O下列化学反应速率最大的是 （ ）

A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃

B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃

C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃

下列有关反应速率的说法正确的是（ ）

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B．100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢

将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1

②物质 B的体积分数是40%

③2s 时物质 A 的转化率为30%

④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1

其中正确的是（ ）

A．①④ B．①③ C．②③ D．③④

恒温恒容条件下，不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是( )

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

A．②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦

2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）( )

A．加压 B．减压 C．减少C的浓度 D．降温

肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g) + O2 = N2(g) + 2H2O(g) △H=-576 KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是( )

A．391 B．194 C．516 D．658