下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 （ ）

A.150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液 B.75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液

C.15 0mL 2mol•L﹣1 KCl溶液 D.75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液

某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度

（g/cm3）为（ ）

A. B. C. D.

（1）同温同压下，同体积的NH3和H2O（水蒸气）质量比是 。

（2）0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是________。

（4）2molSO3和3molSO2其分子数之比为_______;相同状况下（均为气体）体积之比为_______。

（5）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取浓硫酸的体积为_______mL。

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为____________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________ 。

写出下列反应的离子方程式

（1）氧化铜和稀硫酸反应： ；

（2）碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应： ；

（3）醋酸和氢氧化钠溶液反应： ；

（4）氢氧化铁和稀盐酸反应： ；

（5）澄清的石灰水中通入少量二氧化碳 ；

（6）硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至中性 。

（1）写出下列仪器的名称：

a. b. c. e.

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。冷凝水由 （填f或g）口通入。

（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是 。

②根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为 g。

③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

①用滤纸称量氢氧化钠 ；

②定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将 ；

③未冷却到室温就注入容量瓶定容 ；

④配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 。

化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子

B．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成均与氮氧化物有关

C．煤的干馏和液化均为物理变化

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH-向正极移动

D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1mol甲基(-CH3）所含的电子数为10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA

③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA

④常温常压下，16g O3所含的原子数为NA

⑤1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

⑥标准状况下，22.4L水中含分子数为NA

A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．②④ D．①②

下列反应的离子方程式正确的是

A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2HO-

B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO

C．向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

D．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H-+NO3-=Fe3++NO↑+H2O