下列说法正确的是（ ）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH1＝－akJ·mol－1，

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2＝－bkJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C（s，石墨）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，

②C（s，金刚石）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2＝－395.0kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）

A.反应的化学方程式为2MN

B.t2时，v正=v逆，达到平衡

C.t3时，v正>v逆

D.t1时，浓度CN=2CM

对于可逆反应：mA（g）＋nB（g） xC（g） ΔH＝？，在不同温度及压强（p1、p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）

A．ΔH＞0，m＋n＞x B．ΔH＞0，m＋n＜x

C．ΔH＜0，m＋n＜x D．ΔH＜0，m＋n＞x

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断错误的是（ ）

A．x＝1 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（ ）

A．使用催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的转化率

已知常温常压下，P2和P4燃烧的热化学方程式分别为：

2P2（g）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH＝－2695.4kJ·mol－1，

P4（g）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH＝－2925.1kJ·mol－1。则下列说法正确的是

A．2P2（g）=P4（g）ΔH＝+229.7kJ·mol－1

B．P2制P4是放热反应

C．P2比P4更加稳定

D．等质量时，P2比P4具有的能量高

已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是（ ）

A.升高温度，平衡常数K变大

B.增大压强，W（g）物质的量分数变大

C.升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热

D.增大X浓度，平衡向正反应方向移动

25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min）

D．反应吸收热量0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应