常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－

C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－

D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1

S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则x为

A．3a+b－c B．c－3a－b C．a+b－c D．c－a－b

不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑

B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，溶液变浑浊CO32－+CO2+H2O=HCO3－

下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2 的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O再与水和二氧化碳反应

过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（ ）(NA表示阿伏加德罗常数)

下列反应与Na2O2 + SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )

A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B．2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2

D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O

下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是( )

A．两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者

B．两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者

C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多

D．等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多

有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是( )

A．该反应一定为氧化还原反应

B．若NH4+为产物，则Fe3+也是产物

C．该反应过程中，溶液的pH不断增大

D．该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1︰8

标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )

A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n