化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）

按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫．
电极反应式：锌板：；铜板：．
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：．加以必要的连接后，该装置叫．电极反应式，a极：  b极：．在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH（升高、降低、不变），加入一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致．

铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2等，故能形成多种铜的化合物．
（1）基态Cu原子的电子排布式是；
（2）许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），试问：形成配位化合物的条件，已知CO和N₂属于等电子体，试写出CO的结构式，CH₃CH=CH₂分子中c子采取的杂化方式有．
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；
根据价层电子对互斥模型，预测SO₄^2-的空间构型为，与SO₄^2-属于等电子体的离子团有（试写1例）

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
请回答：
（1）A原子的核外电子轨道表示式为，B原子的核外电子排布式为，C原子的价电子排布式．
（2）C的气态氢化物的化学式是，A、B、C的气态氢化物最不稳定的化学式是．
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
（4）AC₄的化学式，电子式，结构式，中心原子A的杂化方式杂化，是（填“极性”或“非极性”）分子．

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素．（用元素符号或化学式填写）

请回答下列问题：
（1）按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含键；元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为．
（2）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为．
（3）表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为．
（4）②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）．
（5）元素⑨的价电子排布式为．

氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存在着个σ键和个π键；
（3）氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：
①氮原子的第一电离能（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；
②N₂分子中氮氮键的键长（填“大于”、“小于”或“等于”）F₂分子中氟氟键的键长；
（4）氮元素的氢化物--NH₃是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是；
（5）配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中的2个NH₃，得到的配合物[Cu（NH₃）₂（N₂H₄）₂]Cl₂中含有配位键的个数为．

已知下列两个热化学方程式；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）；△H=-285.0kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是．
（2）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式．

按要求完成下列各小题：
（1）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na⁺与Cl^-所处的位置（不考虑休积的大小）．请将其中代表Na⁺的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图．
（2）干冰晶体中，每个CO₂所处的位置与NaCl晶体中Na⁺或Cl^-的位置相同．干冰晶体中，在每个CO₂分子的周围与它最接近的且距离相等的CO₂分子共有个．
（3）碳化硅（SiC）是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（填序号）．
（4）C₆₀固体与金刚石熔点更高的是，原因是．

现有下列物质，用编号填空回答下列各问：
A．干冰  B．金刚石  C．氩  D．晶体硅  E．过氧化钠  F．二氧化硅  G．氯化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是．
（2）固态时属于分子晶体的是．
（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是．
（4）属于原子晶体的是．
（5）含有非极性键的离子化合物是．
（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是．

下列几组顺序排列不正确的是（　　）