标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，求：

（1）混合气体的平均相对分子质量；

（2）混合气体中甲烷的体积；

（3）混合气体中一氧化碳的质量。

在化学反应A（g）＋3 B（g） 2 C（g）＋D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（ ）

A．v（A）＝v（B） B．v（A）＝2 v（C）

C．2 v（B）＝3 v（C） D．3 v（B）＝v（D）

某化学反应的ΔH＝－122 kJ/mol、ΔS＝ + 231 J/（mol·K），下列说法正确的是（ ）

A．此反应在任何温度下都能自发进行 B．此反应仅在低温下自发进行

C．此反应仅在高温下自发进行 D．此反应在任何温度下都不能自发进行

一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：① 升高反应体系的温度；② 增加反应物C的用量；③ 缩小反应体系的体积；④ 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）

A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质。下列说法不正确的是（ ）

A．该反应是氧化还原反应

B．该反应的ΔH ＜ 0

C．生成新物质的化学式为 Fe2S3

D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量

下列热化学方程式正确的是（ ）

A．表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）＋O2（g）＝SO3（g） ΔH＝－315kJ/mol

B．表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol

C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ΔH＝－241.8kJ/mol

D．表示CO燃烧热的热化学方程式2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝－566kJ/mol

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③

C．②③④ D．①②③④

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

C．对2 HI（g） H2（g） + I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深

D．溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO（g）＋2 H2（g） CH3OH（g）。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是（ ）

A．T1 > T2

B．该反应的ΔH > 0

C．T1时的平衡常数K1 < T2时的平衡常数K2

D．T1时的平衡常数K1 > T2时的平衡常数K2