在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B．甲的Vm比乙的Vm小

C．甲的分子数比乙的分子数少 D．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少

现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl

B．50 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L－1的KCl

D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．1 kg铜所含原子的数目为d NA B．一个铜原子所占有的体积为（M/d）NA cm3

C．一个铜原子的质量为M/NA g D．1 dm3铜所含有的原子数为 d NA/M

将标况下a LHCl(g)溶于1000克水中，得到密度为b g·cm－3的溶液，则该盐酸的物质的量浓度（mol·L－1）是

A． B． C． D．

有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

某矿抽出的废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO。某研究性学习小组获取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：

可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、稀盐酸。(已知：2Br－+2H++H2O2=Br2+2H2O)

请根据以上流程，回答相关问题：

（1）试剂a应该选用_________________。

（2）操作①、②、③、④、⑤的名称是______________________________(填字母)。

A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发 B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发

C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发 D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发

（3）除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是______________(填化学式)。

（4）调节pH的作用是________________，操作方法是_________________。

（5）操作⑤中用到的瓷质仪器的名称是__________________。

（1）等质量的CO2、SO2，它们的原子个数比为_______________。

（2）同温同压同体积NO、N2O4，它们的质量比为_______________。

（3）标准状况下22.4L的CO、CO2混合气，碳原子数目为_______________。

（4）Cl-浓度相同的与MgCl2与AlCl3的浓度比_______________。

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器的名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol/L。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________________。

将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

（1）11.2g铁的物质的量

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积