（1）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，测得溶液中c(Na＋)=0.5mol/L。

向该溶液中加入盐酸至不再产生气体为止，将溶液蒸干后，所得固体质量为___________。

（2）将24.0g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na+离子，所需水的质量为_________________。

（3）现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸(密度为1.2g/cm3)___________mL，再加入蒸馏水稀释至_______毫升才能实现。

下列对化学反应的认识错误的是

A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化

某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是 ( )

A．一定是离子键 B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确

已知一些燃料的ΔH数据如下：

使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是

A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是－283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2；△H=－393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ/mol

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，

放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ/mol

C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：

2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol

D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ/mol

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ/mol

②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ/mol

③C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ/mol

④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol

C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．HBr的形成过程：

已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行