下列离子方程式中正确的是

A．H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋ H2O

C．Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－

D．CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H＋＋OH－＝H2O

能用离子方程式 H+＋OH－＝H2O 表示的反应是

A．稀醋酸和氢氧化钾反应 B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应

C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是

A．金属钠 B．稀盐酸 C．硫酸铜 D．氯酸钾

在 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为

A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1

标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为

A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L

已知化学方程式：a CuSO4 + b FeS2+ c H2O = d Cu2S + e FeSO4+ f H2SO4 ，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为

A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

Ⅰ．某电解质溶液中，可能大量存在有 Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是________，一定没有的离子是_______，还需要进一步确认的离子是_________,怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法：______________________。

Ⅱ．写出下列反应的离子方程式：

⑴实验室用石灰石和稀盐酸制CO2 ________________。

⑵向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀_____________。

如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处明显错误是_______________、________________。

⑵A 仪器的名称是__________，B 仪器的名称是__________。

⑶实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量________，其作用是_______。若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是____________。

⑴粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液。

①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（填化学式）。

②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：___________。

⑵现需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。

①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需___________。

②计算后，需称 NaCl的质量为___________。

③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→_______→______→_______→_______→_______→G 。

A上下颠倒摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶

④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”。