下列实验设计和结论正确的是

A．采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体

B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌

C．用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体

D．某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba(NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42－

100g浓度为13.6 mol·L－1 HNO3（ρ＞1 g·cm－3）中加入A g水，浓度变为 6.8 mol·L－1，则加入水的体积

A．＞100 mL B．=100 mL C．＜100 mL D．不能确定

如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的试剂是

A．浓H2SO4 B．石灰乳

C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液

某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含成分的判断正确的是

A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3）2

B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3）2，可能还有Na2CO3

C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3）2，可能有KNO3

D．以上判断都不正确

标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为

A． B．

C． D．

（1）写出NaHCO3的电离方程式 。

（2）下列物质中：①固体烧碱 ②HCl气体 ③NH3 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥稀硫酸 ⑦熔融KCl ⑧碳酸钙 ⑨Na2O固体；属于非电解质的是 ，能导电的是 。（填编号）

（3）写出仪器名称 ① ② ；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的 （填序号）。

某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba(NO3）2和CuSO4中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：

①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；

②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 ；

（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为 （填写字母）。

A．取步骤①中滤液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸[

B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液

C．取步骤①中滤液，加入足量Ba(NO3）2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液

D．取步骤①中滤液，加入足量BaCl2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液

下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。

请回答以下问题：

（1）E是 （填化学式），G是 （填名称）；

（2）C物质在日常生活中可作 ；

（3）写出反应①的化学方程式 ；

C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式 。

实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜。根据要求完成以下问题：

（1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是 ；

（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是 ；

（3）实验开始时，应先点燃 （填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有 （填化学式）杂质。待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈 色；

（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是 。

（1）需要量取浓盐酸_________mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外， 还必须用到的仪器有 、 。

（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）

A、定容时仰视刻度线_________；

B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ ；

C、溶解后没有冷却便进行定容_____ 。

（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na2CO3的质量分数为 。