今有三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-。可加入的试剂是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

在xR2++yH++O2 = mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是

A．m=4，R3+是还原产物 B．m=y，R3+是还原产物

C．m=2，R3+是氧化产物 D．m=y，R3+是氧化产物

为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3I2＋3K2SO4＋3H2O

①该反应中，还原剂是___________，还原产物是___________。

②当有6molI2生成时，有_________mol还原剂被氧化。

③用单线桥表示电子的转移KIO3＋5KI＋3H2SO4 ═3K2SO4+3I2+3H2O

某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

（1）当溶液中存在大量Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。

（2）当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。

（3）当溶液中存在大量__________和__________离子时，上述阴离子都不存在。

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________。

A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为______________mol/L。（只要求写表达式，不需要计算）

（3）配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、_________、________、_______。（在横线上填写所缺仪器的名称）

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

⑴将下列离子方程式改写成化学方程式：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；Zn+2Ag+=Zn2++2Ag

（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________________。在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________。

下列说法正确的是（ ）

A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 B．油脂在酸性条件下水解称为皂化

C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低 D．各种油脂水解后的产物中都有甘油

误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（ ）

A．服用大量生理盐水 B．服用大量冷开水

C．服用大量的豆浆或牛奶 D．服用大量小苏打溶液

民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是（ ）

A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B．饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素

C．使用增塑剂——邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶

D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子的个数比为1：2

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）

A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂

D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂