在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A．①② B．②③ C．①③ D．①④

在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H＞0，下列叙述中正确的是

A．恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大

B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

D．当2v正(NO)=v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态

对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）

A B C D

下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行

D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的

H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是

A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是

A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3

将50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和热 ，简述理由： 。

（5）用50mL 0.50 mol·L－1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

回答下列问题：

（1）反应的△H_________O（填“＞”或“＜”）；判断的理由是_____________。

（2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v(CH3OH)为________mol/(L·s)。390℃时该反应的平衡常数K1=_________（填数值）。

（3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为____________；平衡时CH3OH(g)的体积分数为__________。

（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，则起始时该反应速率V正_____________V逆。（填“>”“<”或“=”）

某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________（填“正”、“逆”）反应方向移动。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将___________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___________．