对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）

A．恒容密闭容器中总压强不变

B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变

C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等

D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度

在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如下图，则该反应（ ）

A．正反应放热，L是固体

B．正反应放热，L是气体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或气体

已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O＝O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）＋ O2（g） ＝H2O（ l ） ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为（ ）

A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol

在一密闭容器中，反应aA（气） bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60 %，则正确的是（ ）

A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ）

A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH＜0

B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ΔH＜0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g） ΔH＞0

D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0

已知：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）△H＝－1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1 +E 2

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其

原因是 。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表ΔH＝_____________。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。

（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：__________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 __________________。

（3）已知热化学方程式：

①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝­­—2602.0kJ•mol-1

②C（s）+O2（g）==CO2（g） △H2＝—393.5kJ•mol-1

③H2（g）+ O2（g）==H2O（l） △H3=—285.8kJ·mol-1

则反应④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H为____________ 。