下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中

CO2+SO2+3OH-=HSO3-+CO32-+H2O

B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓

C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

在一些茶叶的包装盒中有一个小袋，将小袋打开可看到灰黑色粉末，其中有的已变成棕褐色。将这种灰黑色粉末投入稀盐酸后，取其上层清液并加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是 （ ）

A．该灰黑色粉末作抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有氧化铁

配置480mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液为例，所需容量瓶的规格__________，需称量胆矾的

质量是__________g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是__________mol?L-1

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显__________价。

（2）以上反应中的氧化剂为__________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子__________mol。

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为_____________________；

（2）化合物Ⅰ的电子式为________________,它的空间构型是_________；

（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为 g；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式：__________________;

（5）实验室中一般检验I存在的试剂和方法是：___________________。

（工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。

a．KSCN溶水 b．KSCN溶液和铁粉

c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4, 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是 。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。

在250 mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应。

（1）写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）计算所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度（写出计算过程，只有结果不得分）。

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子能透过滤纸

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

下列电离方程式书写正确的是 （ ）

A．Al2（SO4）3==2Al3++3SO42—

B．Ca（NO3）2==Ca2++2（NO3）2-

C．Ba（OH）2==Ba2++OH2—

D．Na2CO3==Na2++CO32—

下列实验操作的描述中，正确的是 （ ）

A. 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. 用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C. 称量NaOH固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH放在左盘纸片上称量

D. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体