在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（ ）

A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:1

下列说法或表达正确的是（ ）

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．通电时，溶液中的溶质分子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

下列有关实验的叙述，正确的是（ ）

A. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

B. 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

C. 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

D. 配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）

A． B． C． D．

下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是

A、酒精和水 B、碘和汽油

C、水和四氯化碳 D、食盐和水

物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ，c（R+） = P mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的式量为 M 。则下列表达式正确的是（ ）

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是

A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

B．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

C．200 mL 5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023个CO32—

D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

在相同条件下，密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比。若将m克焦炭与n克氧气同时放入一密封容器中，测得压强为p1；在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复到原温度时，测得压强为p2。若p1=p2，则两者的质量之比m：n应满足的关系最准确的是（ ）

A、等于3：8 B、大于3：8 C、小于或等于3：8 D、大于3：4

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA （提示：M（Al）=27g/mol）

B．17g氨气所含的电子数目为10NA （提示：M（NH3）=17g/mol）

C．2g氢气所含原子数目为NA （提示：M（H2）=2g/mol）

D．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA