关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集H2、NH3

D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法错误的是

A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

D．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—═2H2O

常温下，有关0.1 mol·L—1氨水的叙述正确的是

A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)＝1×10—11 mol·L—1

B．0.1 mol·L—1氨水与0.1 mol·L—1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中:

c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)+c(OH—)

C．0.1 mol·L—1的氨水与0.05 mol·L—1 H2SO4等体积混合后所得溶液中:

c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L—1

D．已知浓度均为0.1mol·L—1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，则：

c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L lmol·L—1 FeBr2溶液与l molCl2气反应时转移的电子数目为3NA

B．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA

C．常温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NA

D．0.5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

有关下列图像的分析正确的是

A．图①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化

B．图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C．图③说明HA是比HB更弱的酸

D．图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

下表为元素周期表中的一部分，

回答下列问题：

（1）画出③元素的原子结构示意图 ；在④⑤⑥三种元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）；⑦元素在周期表中的位置是 。

（2）④的单质在③的单质中燃烧生成甲，甲中化学键的类型为 。

（3）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。

（4）②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙，用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因 。

（5）丙是⑤的最高价氧化物对应的水化物，难溶于水。在298K时，丙的Ksp=5.6×10—12，则pH=13.0的丙的饱和溶液中，⑤离子的物质的量浓度为 。

（6）向含元素⑦的某硫酸盐（丁）溶液中加入足量的浓NaOH溶液，生成无色有刺激性气味的气体，同时产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色。写出丁的化学式 。

在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）Ⅱ中的试剂是 ，仪器Ⅵ的名称为 。

（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是 、 。

（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。

（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。

（5）用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g，则实验测得SO2的转化率为 。

硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：

（1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因 。

（2）火法炼铜中有如下反应：

Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH＝－768.2kJ·mol—1

Ⅱ：2Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH＝＋116.0kJ·mol—1

①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是 （用化学式表示）。

②反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝ 。

（3）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：

Mn2＋+ S2O82―+ H2O ＝ MnO4―+ SO42―+ H＋

（4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子，写出该反应的化学方程式 。

某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：

（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向 极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移动，此时C2极的电极反应式为 。

（2）下列判断正确的是 。

a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。

b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。

c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。

（3）若在5min时间内电路中通过了1.204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为 。

（4）该反应的平衡常数表达式K= 。若升高温度，K值增大，则正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率 。

A．大于25% B．小于25% c．等于25% d无法确定

（6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向 方向移动。

下列做法正确的是( )

A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B．金属钠和钾保存在煤油中

C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中

D．NaOH固体放在滤纸上称量