向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀

下列表述正确的是

①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物;

②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2

③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸;

④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;

⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯

⑥能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，不正确的组合是

在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

①若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

②c＝

③w＝×100%

④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A. X单质可以通过铝热法获得

B. Y的氧化物是良好的半导体材料

C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是

下列各组离子可能大量共存的是

A．常温下Kw/c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Fe2+、NO、NH

B．水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L—1的溶液中Na+、K+、Cl?、HCO3?

C．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、SO42-、H2O2

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是

①常温下，0.1molCl2分别与足量NaOH溶液和水反应，转移的电子数目均为0.1NA

②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA

⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA

⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA

⑦1 molCH5+所含的电子数为10NA

⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA

A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．①②③⑦⑧⑩

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5 mol•L－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为

A．12.8g B．19.2g C．32.0g D．38.4g