Ⅰ.利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H＋、Fe2+、Al3＋、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工艺流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）过程②中，所得滤渣W的主要成分是 。

（2）过程③中，发生反应的离子方程式是 。

（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程

式是 。

（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3＋O2=2MnO2＋2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 （用百分数表示，小数点后保留1位小数）。

Ⅱ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是 。

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列物质的溶液中，酸性最强的是 （填序号）。

A．HCN

B．HClO

C．C6H5OH

D．CH3COOH

E．H2CO3

（3）根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填序号）。

A．HCN＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCN

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH

D．CH3COONa＋HClO=NaClO＋CH3COOH

信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”，下列观点或做法错误的是：（ ）

A．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能等将成为主要能源

B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是晶体硅

D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是： （ ）

下列有关化学基本概念的判别正确的是：（ ）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．分散系分为溶液、胶体和浊液的依据：分散质微粒直径大小

C．某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

D．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1 mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为（ ）

A．2.4 mol B．2.6 mol C．2.8 mol D．3.2 mol

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．1L0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中HSO4-总数为0.1NA

B．16g16O2和18g18O2中含有的质子数均为8NA

C．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA

D．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A．无色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

C．水电离出的c（H+）=10-13mol·L-l的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-

D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

对下列实验事实的解释正确的是（ ）

已知下列实验事实：①Cr2O3固体既 能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是（ ）

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物．

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O72->I2