科目: 来源:2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入少量水,产生H速率减小,H2体积不变
B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变
C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积减小
D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积减小
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下列说法正确的是
A.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
B.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
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一定条件下,对反应C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0分别进行下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著加快的是
A.①②③ B.①③④ C.①② D.①③
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一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体,Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为2Y=X
B.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t2时,正、逆反应速率相等
D.t3时,逆反应速率大于正反应速率
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在1L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B.一个N≡N 断裂的同时,有3个H-H生成
C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变
D.v正(N2)═2 v逆(NH3)
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将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅
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在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 CO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+c(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A.反应CO2(g)+c(s)2CO(g) △S>0、△H<0
B.体系的总压强P总:P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)>2c(CO,状态Ⅲ)
D.逆反应速率V逆:V逆(状态Ⅰ)>V逆(状态Ⅲ)
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某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 测得SO3浓度与反应温度关系如图.下列说法正确的是
A.该反应△H>0
B.SO2转化率:a>b>c
C.化学反应速率:c>b>a
D.平衡常数K:b>c>a
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根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-3 K2=6×10-11 |
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2↑+H2O
C.向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D.向NaClO溶液通过量CO2:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
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在25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,下列说法不正确的是(忽略溶液混合后体积的变化)
A.溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
B.此时水的电离程度最大
C.此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为1/2[(a-0.01)]mol/L
D.用含a 的代数式 NH3·H2O的电离平衡常数Kb=(mol/L)
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