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科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(己电离的电解质的物质的量/原来电解质总的物质的量) ×100%。现取 20mL pH=3的 CH3COOH 溶液,加入0.2mol/L的氨水,测得溶液导电性变化如图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为( )

A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%

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科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

加热N2O5依次发生的分解反应为:

①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 (g),加热到t℃,达到平衡状态后,O2为9mol, N2O3 为3.4mol,则t‘C时反应①的平衡常数为( )

A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2

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科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述正确的是( )

氨水

氢氧化钠

醋酸

盐酸

pH

11

11

3

3

A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH为:①>②>③>④

B.温度上升10℃,四种溶液的pH不变

C.③④中分别加入适量的氯化按晶体后,③的pH减小,④的pH不变

D.将①④两种溶液等体积混合,所得溶液中c (C1-) >c NH4+)>c (H+)>c (OH- )

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科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A.<1.0×10-7mol/L

B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

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科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

填空

(1) 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______________;欲除去CuSO4溶液中的铁离子可加入___________(填物质的化学式,一种即可);

(2) CuSO4的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程示)____________;

(3) 泡沫灭火器原理(用离子方程式示)________________;

(4) 铵态氮肥不能与草木灰混施(用离子方程式表示)_______________;

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科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:实验题

中华人民共和国国家标准(GB2760—2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为 0.25g/L。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对含量进行测定。B中加入300.00ml葡萄酒和适里盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为SO2+H2O2= H2SO4

(1) 除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的_____________;

(2) 若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为_________;描述滴定至终点时的现象_____________。

(3) 若用50ml滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积(填序号)__ ________(①=10ml,②=40ml,③<l0mL ④>40ml)

(4) 滴定中消耗NaOH溶液体积为18.10mL。该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。

(5) 该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。(答出一点即可)

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科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

汽车尾气和燃煤造成空气污染。

(1)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=+QkJ/mol

①反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

0.4

0.6

1.0

1.1

1.7

写出该反应平衡常数表达式:K=__________。

向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2,830℃时测得H2为lmol,此时V (正)________V (逆):(选填“>”、“<”)

②判断该反应在一定温度下,体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。

A. 容器中密度不变

B. 容器内压强保持不变

C.平均摩尔质量保持不变

D.v(CO2) :v(H2) =1:3

E.单位时间内消耗2 mol CO2,同时消耗1 mol二甲醚

F.△H不变

(2)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。

①在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=__________;

②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1〉S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线。

(3)工业上用CO和H2合成 CH3OH:CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

①现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体,控制温度进行反应,测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是____________

A.正反应的△H>0

B.反应进行到5 min时,b容器中v正=v逆

C.减压可使甲醇的含量由b点变成c点

D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>a>c

②某温度下,在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:

时间(min)

5

10

15

20

25

30

压强比(p后/p前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

达到平衡时CO的转化率为__________。

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科目: 来源:2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.3×10-1

1.8×10-5

6.2×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列问题:

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:Ka1=____________。

(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液:

A.CH3COONa、b.Na2CO3、c.NaClO、D.NaHCO3、e.NaSCN f.NaCN

pH由大到小的顺序为___________(用编号填写)。

(3)25℃时,将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)

(4)25℃时,NaCN与HCN的混合溶液,若测得pH=8,则溶液中

c(Na+)-c(CN-)=________mol/L(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值)。

c(CN-)/c(HCN)=____________(填代入数据后的计算式,不必算出具体数值)。

(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为_____________。

(6) 25C时,0.18mol/L醋酸钠溶液的pH约为______________。

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科目: 来源:2016-2017学年内蒙古高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列分散系不能发生丁达尔现象的是

A.豆浆 B.牛奶 C.蔗糖溶液 D.烟、云、雾

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科目: 来源:2016-2017学年内蒙古高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸

A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③

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同步练习册答案