配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C. 定容时观察液面俯视 D. 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

A．浓H2SO4溶液 B．浓NaOH溶液

C．饱和NaCl溶液 D．浓NaBr溶液

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是

A．无色透明 B．丁达尔效应

C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

下溶液中c（Cl-）与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是

A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B．5 mL 2mol/L 氯化铵溶液

C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液 D．75 mL 1.5mol/L 氯化镁溶液

对电解质的叙述正确的是

A．溶于水后得到的溶液能导电的物质

B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－

C．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电

D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小

C．能否透过滤纸薄 D．是否均一、稳定、透明

在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被氧化的元素是

A．Fe B．Cl C．Fe和Br D．Br

将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：

①用天平称取28.6 g Na2CO3·10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；

②把制得的溶液小心地注入______________中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用_________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______________________；

（2）写出②③步骤中，所缺的仪器_____________、_______________；

（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？__________________