下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

D．氧气是氧化产物

已知:C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1

CO2（g）+C（s）=2CO（g） ΔH2

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH3

4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） ΔH4

3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s） ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）

A．ΔH1>0,ΔH3<0 B．ΔH2>0,ΔH4>0 C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+2ΔH5

下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有（ ）

A．①②③ B．①③④ C．②④ D．①④

金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

D．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n

利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是（ ）

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应

B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰；

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（ ）

A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-

B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-

C．原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成

D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）

A．向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：KOH、 Ba（OH）2、BaCO3

B．向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+

C．向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是 ：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

D．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I-、Br-、Fe2+

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）

A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B．捕获剂所捕获的气体主要是CO

C．X可以是空气，且需过量

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O