下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B． 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．高压比常压有利于合成SO3的反应

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

下列用来表示物质变化的化学方程式中，正确的是

A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+

下列现象或事实的解释正确的是

A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B．光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆

C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水

D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应

金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是

A. 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

B. 是同素异形体

C. 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

D. 铈的原子核外有58个电子

反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①

2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②

2NO2（g） N2O4（g） ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物

C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 原子半径：r（M）<r（W）<r（Z）<r（Y）<r（X）

科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：

O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是（ ）

A．放电时负极上I－ 被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）

A．QC不变，K变大，O2转化率增大

B．QC变小，K不变，O2转化率减小

C．QC不变，K变大，SO2转化率增大

D．QC增大，K不变，SO2转化率增大

据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是：