某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO和I的反应规律。实验操作及现象如下：

（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式： 。

（2）查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假设： NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。

进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。

其中试剂X可以是 （填字母序号）。

a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液

② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L?1 NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验4中生成了Cl2。

获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 （用离子方程式表示）。

（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

①对比实验4和5，可以获得的结论是 。

②用离子方程式解释实验6的现象： 。

化学与生活、工农业生产密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性

B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3，污染环境

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

下列物质分类正确的是（ ）

A．化合物：氯化钡、纯碱、干冰

B．混合物：碱石灰、水玻璃、液氯

C．氧化物：过氧化钠、臭氧、一氧化碳

D．电解质：盐酸、烧碱、氯化钠溶液

下列各组离子在pH＝1的水溶液中能够大量共存的是（ ）

A．Ca2＋；K＋；CO；Cl－

B．Na＋；SO；Cl－；K＋

C．Na＋；Fe2＋；NO；SO

D．Na＋；K＋；CH3COO－；SO

已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）

A. 异丙苯的分子式为C9H12

B. 异丙苯的沸点比苯高

C. 异丙苯和苯互为同系物

D. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

新制氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）

A．稀盐酸 B．氯化钠溶液

C．碳酸钙粉末 D．二氧化硫水溶液

反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．室温下，21.0 g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.5NA

B．1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D．在密闭容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后NH3的分子数为NA

常温下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H＋)之比不可能的是（ ）

A．1︰10 B．10︰1 C．1︰105 D．2︰1

下列离子反应方程式正确的是（ ）

A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3+ +Fe=2Fe2+

B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O