氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。

（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。

a. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

b. 海洋中存在游离态的氮

c. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

d. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将离子方程式补充完整：

NH4++5O2 2NO2-+H++ +

（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mg·L-1·h-1。

（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。如图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。

结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理： 。

若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。

某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

【实验I】

【实验II】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

图1 图2

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是 。

（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）由实验II，可以得出如下结论：

[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此结论的理由是 。

[结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。

下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是

下列说法不正确的是

A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量

下列描述不涉及化学变化的是

A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B．二氧化硫作纸浆的漂白剂

C．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D．有机溶剂作食用油的萃取剂

下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是

A．活性炭 B．氯气 C．明矾 D．次氯酸钠

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH = 1的溶液中：SO、Cl?、NO、Na+

B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl?、NO、K+

C．在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH?

D．在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO

柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是

A．柠檬酸的分子式是C6H8O7

B．柠檬酸是易溶于水的有机物

C．柠檬酸分子中含有羧基和羟基

D．柠檬酸只能发生取代反应

下列解释事实的方程式正确的是

A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaClNa++Cl－

B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O

C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶【解析】
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O

已知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）∆H＝?98kJ·mol?1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2（l）+I－（aq）==H2O（l）+IO－（aq）∆H1

ii．H2O2（l）+IO－（aq）==H2O（l）+O2（g）+I－（aq）∆H2

下列说法不正确的是

A．∆H1 + ∆H2 = ∆H

B．I－是H2O2分解反应的催化剂

C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量

D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol