科目: 来源:2016-2017学年江西省宜春市高二上月考一化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定温度下, 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较,下列说法错误的是
A.溶液中pH醋酸比盐酸大
B.与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
C.与足量锌粒反应时,一开始盐酸的速率快
D.能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少
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常温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
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PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) ΔH<0。有关数据如下:
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度/(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度/(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A.10 min内,v(Cl2)=0.04 mol/(L·min)
B.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡
C.升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L
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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
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已知可逆反应aA+bBcC中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B.该反应在T2温度时达到过化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
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在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-。对于该平衡,下列叙述中正确的是
A.加入水时,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(OH-)增大
D.降低温度,溶液中c(NH4+)增大
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25 ℃、101kPa下充分燃烧一定量乙烷(C2H6)气体放出的热量为Q kJ,用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2,并与之生成正盐,则乙烷的燃烧热的数值是
A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q
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能抑制水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠
③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加NaHSO4固体
A.①③ B.③⑤ C.①②④ D.⑤
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相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数相等
C.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
D.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
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下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.常温时,pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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